ALBERT EINSTEIN (Vestibular de Inverno) 2017
O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada pelo equilíbrio a seguir.
2 SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g) ΔHθ = - 198 kJ
A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000 ºC é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a 200 ºC deve ser menor que 280.
II. Se na condição de equilíbrio a 1000 ºC a concentração de O2 é de 0,1 mol.L-1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.L-1, então a concentração de SO3 é de 2,8 mol.L-1.
III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO3.
IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor.
Estão corretas apenas as afirmações:
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