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ENEM 2015

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

(I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) <-> Ca2+ (aq) + 2 HCO3– (aq)

(II) HCO3–  (aq) <-> H+ (aq) + CO32- (aq)       K1 = 3,0×10-11

(III) CaCO3 (s) <-> Ca2+ (aq) + CO32- (aq)     K2 = 6,0×10-9

(IV) CO2 (g) + H2O (l) <-> H+(aq) + HCO3–  (aq)      K3 = 2,5×10-7

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III, IV a 25oC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

Escolha uma das alternativas.