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FGV-SP (Economia (1ª fase)) 2016

Em um experimento em laboratório de química, montou-se uma célula eletrolítica de acordo com o esquema:

Usaram-se como eletrodo dois bastões de grafite, uma solução aquosa 1,0 mol.L–1 de CuSO4 em meio ácido a 20 oC e uma pilha. Alguns minutos, após iniciado o experimento, observaram-se a formação de um sólido de coloração amarronzada sobre a superfície do eletrodo de polo negativo e a formação de bolhas na superfície do eletrodo de polo positivo.

Com base nos potenciais de redução a 20 oC,


Cu2+ (aq) +2e    → Cu (s) + 0,34 V


2H+ (aq) + 2e–     → H2 (g)   0,00 V


O2 (g) + 4H+(aq) + 4e→ H2O (l) + 1,23 V


É correto afirmar que se forma cobre no

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