Exercícios de Química

Até antes da elaboração da lei da conservação da massa acreditava-se que as substâncias reagiam sem nenhum tipo de relação, ou seja, as quantidades que reagiam não dependiam de nenhum tipo de proporção. Após a formalização matemática desta lei, por Antoine L. Lavoisier, outras proporções entre substâncias reagentes começaram a aparecer, ntre estas, pode-se citar a lei das proporções definidas (ou também conhecida como lei de Proust). Ao conjunto de leis que retratam o comportamento da matéria em relação às proporções em que elas se combinam dá-se o nome de LEIS PONDERAIS. Com relação às leis ponderais, pode-se afirmar que a alternativa que mostra uma reação química que NÃO está de acordo com a lei de Proust é:

1 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio formando 9 gramas de água 4 g de hidrogênio + 32 g de oxigênio formando 36 gramas de água
2 g de hidrogênio + 16 g de oxigênio formando 18 gramas de água 4 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio formando 12 gramas de água
12 g de carbono + 32 gramas de oxigênio formando 44 g de dióxido de carbono 24 g de carbono + 64 gramas de oxigênio formando 88 g de dióxido de carbono
3 g de carbono + 8 gramas de oxigênio formando 11 g de dióxido de carbono 9 g de carbono + 24 g de oxigênio formando 33 g de dióxido de carbono
6 g de carbono + 8 gramas de oxigênio formando 14 g de dióxido de carbono 12 g de carbono + 16 gramas de oxigênio formando 28 g de monóxido de carbono

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