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Exercícios de Cinética Química

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  1. 1. FATEC 2014
    A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada na produção de catalisadores, que são utilizados para
  2. 2. FMJU 2014
    Platina rende oito vezes mais em células a combustível As células de combustível produzem eletricidade submetendo o hidrogênio e o oxigênio a uma reação catalítica, na qual o catalisador é a platina. O melhor efeito é conseguido fazendo os gases fluírem através de uma película de platina, mas isso requer quantidades enormes do metal. Por isso, as células a combustível modernas são feitas com nanopartículas de platina. O que os pesquisadores demonstraram agora é que essas nanopartículas podem ser usadas de forma muito mais eficiente se forem dispostas de forma precisa, controlando-se a distância entre cada nanopartícula individual. As células a combustível comercializadas hoje produzem cerca de 1 ampere para cada miligrama de platina. Os pesquisadores conseguiram produzir 8 amperes com o mesmo miligrama do metal.   (www.inovacaotecnologica.com.br) A função da platina nessa célula de combustível é de
  3. 3. ENEM - 2A APLICACAO 2010
    Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
  4. 4. Stoodi
    A cinética é a área da química que estuda:
  5. 5. Stoodi
    De acordo com a teoria de colisões, para que uma reação química ocorra são necessários:
  6. 6. UNESP 2016
    A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase permanece constante. O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha. O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha. A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase
  7. 7. FUVEST 2015
    O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH. Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento. Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que
  8. 8. ANHEMBI MORUMBI 2014
    O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico oxigênio ocorre como uma mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está resente principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio. Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar enriquecido de O2. (http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.) Em um estudo sobre respiração celular, determinou-se o consumo de O2 durante a germinação de sementes de milho, a duas diferentes temperaturas e à pressão ambiente. O gráfico apresenta os resultados do estudo realizado. Os resultados mostrados no gráfico permitem afirmar que, no intervalo de temperaturas de 12 ºC a 22 ºC, a respiração celular é uma transformação em que
  9. 9. ALBERT EINSTEIN 2016
    O NO, óxido nítrico, é um poluente atmosférico formado em câmaras de combustão ou devido à ação de descargas elétricas. A reação a partir dos gases nitrogênio e oxigênio pode ser representada pela equação: N2 (g) + O2 (g)  2 NO (g)                ΔH = 180 kJ Sobre a formação do óxido nítrico é possível afirmar que: I. Se a reação for realizada em recipiente rígido e fechado, mantendo-se a temperatura constante, a pressão também se manterá constante. II. O aumento de temperatura aumenta o rendimento da formação do NO. III. Trata-se de um processo exotérmico, pois o produto apresenta maior energia do que os reagentes. Pode-se dizer que
  10. 10. Espcex (Aman) 2013
    A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigénio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir: Analisando os dados fornecidos, assinale a altemativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.
  11. 11. Stoodi
    O tempo de meia-vida é uma maneira conveniente de descrever quão veloz é uma reação química. Podemos definir corretamente meia-vida como:
  12. 12. UFTM 2012
    O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação, para decomposição do peróxido de hidrogênio. Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que:
  13. 13. Stoodi
    Em relação ao uso de catalisadores e baseado em seus conhecimentos químicos, identifique a alternativa correta.
  14. 14. IME 2013
    O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:
  15. 15. UERN 2015
    Uma das formas para se obter o monóxido de dinitrogênio é reagindo óxido de nitrogênio II com gás hidrogênio, de acordo com a seguinte reação: 2 NO (g) + H2 (g) → N2O (g) + H2O (g) De acordo com os dados anteriores, é correto afirmar que a ordem global dessa reação é igual a
  16. 16. UERJ 2016
    No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação química: 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 oC e o outro a 220 °C. Em ambos, todo o fermento foi consumido. O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em:
  17. 17. PUC-SP 2015
    Considere uma reação genérica em que os reagentes D e G transformam-se no produto J. A cinética dessa reação pode ser estudada a partir do gráfico a seguir que representa a entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies intermediárias formadas durante o processo. No gráfico, estão representados os caminhos da reação na presença e na ausência de catalisador. Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a respeito da reação D + G → J: I. z representa a variação de entalpia (ΔH) dessa reação. II. y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador. III. x + z representa a energia de ativação dessa reação na ausência de catalisador. IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico. Estão corretas apenas as afirmações
  18. 18. Espcex (Aman) 2012
    Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação: Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações: I. A reação é elementar. II. A expressão da velocidade da reação é . III. A expressão da velocidade da reação é . IV. Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da reação não se altera. V. A ordem da reação em relação a B é 1 (1a ordem). Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
  19. 19. Stoodi
    Com o intuito de reduzir as emissões de gases poluentes, como por exemplo, monóxido de carbono (CO), hidrocarbonetos (HC), óxidos de nitrogênio (NOx) e dióxido de enxofre (SO2), os carros zero-quilômetro saem de fábricas munidos por uma peça conhecida como "coversor catalítico". Este conversor oxida CO e HC em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) e ao mesmo tempo reduz o NOx a gás nitrogênio (N2). Geralmente estas peças são formadas por elementos do grupo da platina: Pt, Pd e Rh. Considerando seus conhecimentos de cinética química e catalisadores, assine a alternativa correta sobre os conversores catalíticos.
  20. 20. UFF
    Considere a reação: M (g) + N (g) → O (g) Observa-se experimentalmente que, dobrando-se a concentração de N, a velocidade de formação de O quadruplica; e, dobrando-se a concentração de M, a velocidade da reação não é afetada. A equação da velocidade v dessa reação é:
  21. 21. MACKENZIE 2012
    O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química , realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes, ambos nas mesmas condições de temperatura e de pressão. A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que
  22. 22. UNICAMP 2016
    As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma pequena parte da roupa e colocá-la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo de
  23. 23. UEG 2013
    Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados. O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D. Corn base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a
  24. 24. UFPA 2012
    Os resultados de três experimentos, feitos para encontrar a lei de velocidade para a reação 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g), encontram-se na tabela abaixo. Tabela 1 - Velocidade inicial de consumo de NO (g). De acordo com esses resultados, é correto concluir que a equação de velocidade é
  25. 25. ALBERT EINSTEIN 2016
    Um comprimido efervescente, de 4,0 g de massa, contém bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico, todos sólidos brancos solúveis em água. Ao adicionar o comprimido à água, o ácido cítrico reage com o carbonato e o bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico. Foram realizados 4 experimentos para estudar a cinética da reação envolvendo os reagentes presentes no comprimido efervescente, sendo que a condição de cada experimento encontra-se descrita a seguir. Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 200 mL de água a 25 °C. Experimento 2. Dois comprimidos inteiros foram dissolvidos em 200 mL de água a 25 °C. Experimento 3. O comprimido triturado (4,0 g) foi dissolvido em 200 mL de água a 25 °C. Experimento 4. O comprimido inteiro foi dissolvido em 200 mL de água a 50 °C. Em cada experimento recolheu-se gás carbônico produzido nas mesmas condições de temperatura e pressão, até se obter 100 mL de gás, registrando-se o tempo decorrido (t). A alternativa que apresenta adequadamente a comparação entre esses tempos é
  26. 26. MACKENZIE 2012
    A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação hipotética representada pela equação A2 (g) + 2 B → C (g), em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no processo. Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo. I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos os experimentos. II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação v = k.[A].[B]. III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2. IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero e 2. São verdadeiras, apenas as afirmações
  27. 27. FUVEST 2017
    Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração. O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2). Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente, Note e adote: massa molar do CO2: 44 g/mol; volume molar do CO2: 24 L/mol; desconsidere a solubilidade do CO2 em água.
  28. 28. Stoodi
    Em relação a Energia de Ativação (Eat), para qualquer reação química, pode ser definida como:
  29. 29. ALBERT EINSTEIN 2016
    A lisozima é uma enzima presente nas lágrimas e nos mucos dos seres humanos. Ela apresenta uma função protetora muito importante, pois atua na hidrólise de carboidratos de alto peso molecular, destruindo a camada protetora da parede celular de muitas bactérias. A seguir são apresentados gráficos que relacionam a atividade da lisozima em função do pH e da temperatura. Considerando os gráficos, a condição em que a lisozima apresenta a maior atividade enzimática corresponde a
  30. 30. UNISINOS
    A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação:   C5H12 (g) + O2 → CO2 (g) + H2O (g)   Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mol de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é:
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