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Exercícios de Equilíbrio Químico I

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  1. 1. ENEM 2012
    Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.  Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? 
  2. 2. ENEM 2014
    Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre. SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem… A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado). A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela
  3. 3. ENEM 2010
    O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações: As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificar o produto de várias formas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela permitem concluir que essa água é
  4. 4. UNESP 2012
    O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolãndia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição. (Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.) Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são
  5. 5. UNESP 2017
    O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico: Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que
  6. 6. UFRGS 2015
    Líquidos iônicos vêm sendo usados em inúmeras aplicações. O primeiro exemplo de um líquido iônico encontrado na natureza foi descrito recentemente. A formiga N. fulva, ao ser atacada pela formiga S. Invicta, neutraliza o alcaloide venenoso, lançando seu próprio veneno, ácido fórmico, que forma um líquido iônico viscoso, conforme a reação abaixo, em que R é uma cadeia carbônica linear de 10 a 18 átomos de carbono. Essa reação é caracterizada como uma reação de:  
  7. 7. UESC 2011
    O gráfico representa a variação da concentração de reagente e de produtos, durante a reação química representada pela equação química 2 NO2 (g)  2 NO (g) + O2 (g), que ocorre no interior de um recipiente fechado, onde foi colocado inicialmente NO2 (g), e após ter sido atingido o equilíbrio químico. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar:
  8. 8. UESPI 2012
    Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provém das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: N2 (g) + O2 (g)  2 NO (g) Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 °C.
  9. 9. Stoodi
    Considere a reação representada na equação abaixo e a sua respectiva variação de entalpia: H2(g) + Cl2(g) ⇋ 2 HCl(g)      ΔH Supondo que é desejável que o estado de equilíbrio químico seja deslocado para o lado dos reagentes, poderíamos:
  10. 10. ENEM 2015
    Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a relação:  Hb  (aq) + O2  (aq)     HbO2  (aq) Mal da montanha. Disponível em: www.feng.pucrs.br. Acesso em: 11 fev. 2015 (adaptado). A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a) 
  11. 11. ENEM 2010
    Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à pertubação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação: CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) A alteração do equilibrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como conseguência a
  12. 12. Stoodi
    Considere a seguinte reação em estado de equilíbrio químico gasoso: COCl2 (g)  CO (g) + Cl2 (g) Se aumentarmos a pressão do sistema a uma temperatura constante espera-se que:    
  13. 13. ENEM 2013
    A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l)  →  2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq) FIGUEIREDO. B. R. Minérios e Ambientes. Campinas. Unicamp. 2000. Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
  14. 14. Stoodi
    Preparou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso a 25 ºC, que se ioniza conforme a equação: HClO H+ + ClO–           Kc = 3,1 . 10–8 Momentos após seu preparo, foram identificadas as seguintes concentrações em solução: [HClO] = 2 mol/L [H+] = 1 . 10–6 mol/L [ClO–] = 1 . 10–6 mol/L Pode-se dizer que a reação de ionização do ácido:
  15. 15. Espcex (Aman) 2013
    Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante: 1 H2O (g) + 1 C (s) + 31,4 kcal 1 CO (g) + 1 H2 (g) A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações: I. A reação direta trata-se de um processo exotérmico; II. O denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) é igual a [H2O].[C]; III. Se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes; IV. O aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio. Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):
  16. 16. MACKENZIE 2013
    Das substâncias orgânicas apresentadas abaixo. assinale a alternativa que representa uma molécula de caráter anfótero.
  17. 17. UERN 2012
     “Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um próton (íon H+) a uma outra substância. Base: é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+) de um ácido. De uma maneira mais simples, ácido é um doador de próton e a base é um receptor de próton.” Esta teoria foi desenvolvida por
  18. 18. UFPR 2008
    O íon cromato (CrO42-) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O72-) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso: 2 CrO42- (aq) + 2 H+ (aq)  Cr2O72- (aq) + H2O (l) Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas: 1. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na solução. 2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução. 3. A adição de íons hidroina (OH-) ao meio provoca uma reação com os íons H+, formando água e intensificando a cor amarela da solução. 4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons H+ do meio. Assinale a alternativa correta.
  19. 19. Stoodi
    Com intenção de fabricar uma solução ácida, 2 mol de fluoreto de hidrogênio (HF) são misturados em 1 L de água, com ionização de 0,16 mol de suas moléculas. O grau de equilíbrio (α) dessa substância é igual a  
  20. 20. FUVEST 2017
    A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxi hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio: em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura. A porcentagem de saturação pode ser entendida como: Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações: I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto. II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida. III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos. É correto apenas o que o estudante afirmou em Note e adote: pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos).
  21. 21. PUC-SP 2014
    Foram feitas algumas afirmações a respeito do equilíbrio químico da combustão do monóxido de carbono. 2 CO (g) + O2 (g)     2 CO2 (g)  I. Ao substituir ar atmosférico por oxigênio puro, mantendo-se a mesma temperatura, a constante de equilíbrio dessa reação aumenta. II. O catalisador presente nos escapamentos automotivos aumenta o valor da constante de equilíbrio dessa reação. III. O valor da constante de equilíbrio dessa reação aumenta com a diminuição da temperatura. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões)
  22. 22. UNICAMP 2016
    Com a crescente crise mundial de dengue, as pesquisas pela busca tanto de vacinas quanto de repelentes de insetos têm se intensificado. Nesse contexto, os compostos I e II abaixo representados têm propriedades muito distintas: enquanto um deles tem caráter ácido e atrai os insetos, o outro tem caráter básico e não os atrai.  Baseado nessas informações, pode-se afirmar corretamente que o composto
  23. 23. ENEM - 2A APLICACAO 2010
    O pH do solo pode variar em uma faixa significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas escassas. mas com concentrações elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (NaCO3), toma-se básico devido à reação de hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio: CO32- (aq) + H2O (l)  HCO3- (aq) + OH- (aq) Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela utilização de aditivos químicos. BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado). Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação
  24. 24. Stoodi
    Em uma atividade experimental, um estudante realizou a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) No início do experimento o aluno adicionou 4 mol/L de SO2 (g) e 3 mol/L de O2 (g). Após atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 2 mol/L de SO3 (g). Durante o relatório de laboratório o estudante obteve uma constante de equilíbrio igual a:  
  25. 25. ENEM 2011
    Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo: Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
  26. 26. Stoodi
    A produção de amônia ocorre conforme a reação: 3 H2(g) + N2(g)  2 NH3(g) Em um tanque de produção de amônia, esses reagentes foram misturados e, após o procedimento industrial padrão, as concentrações finais das espécies eram: [H2] = 0,3 mol/L [N2] = 0,3 mol/L [NH3] = 0,8 mol/L A constante de equilíbrio dessa reação é igual a
  27. 27. UNICAMP 2015
    A coloração verde de vegetais se deve à clorofila, uma substância formada por uma base nitrogenada ligada ao íon magnésio, que atua como um ácido de Lewis. Essa coloração não se modifica quando o vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no cozimento do vegetal. O que leva à mudança de cor é a troca dos íons magnésio por íons hidrogênio, sendo que a molécula da clorofila permanece eletricamente neutra após a troca. Essas informações permitem inferir que na mudança de cor cada íon magnésio é substituído por
  28. 28. Stoodi
    Uma água pode ser gaseificada artificialmente adicionando-se CO2 a ela em um recipiente fechado, conforme a reação: Para aumentar a acidez dessa água, pode-se
  29. 29. PUC-RJ 2013
    Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão volumétrica de 1000 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. O pH da solução final é:
  30. 30. ENEM - 2A APLICACAO 2017
    Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido láctico, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido láctico pode ser representada pela equação química: A consequência dessa adulteração é o(a)
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