Exercícios de Estudo dos Gases I

Voltar para exercícios de Química

Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Estudo dos Gases I dos maiores vestibulares do Brasil.

Estude Química com esses e mais de 30000 que caíram no ENEM, Fuvest, Unicamp, UFRJ, UNESP e muitos outros vestibulares!

Gerar PDF da Página
  1. 1. UERJ 2015
    Um mergulhador precisa encher seu tanque de mergulho, cuja capacidade é de 1,42 × 10−2 m3, a uma pressão de 140 atm e sob temperatura constante. O volume de ar, em m3, necessário para essa operação, à pressão atmosférica de 1 atm, é aproximadamente igual a:
  2. 2. UECE
    O gás SO3, poluente atmosférico, é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. A sua densidade, em g/L a 0,90 atm e 20 °C é, aproximadamente:
  3. 3. ENEM 2015
    Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a relação:  Hb  (aq) + O2  (aq)     HbO2  (aq) Mal da montanha. Disponível em: www.feng.pucrs.br. Acesso em: 11 fev. 2015 (adaptado). A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a) 
  4. 4. FMJU 2014
    Certo número de moléculas de um gás perfeito encontra-se confinado em um recipiente rígido. Ao receber calor de uma fonte externa, sua pressão (p) e sua temperatura absoluta (T) são alteradas. O gráfico que representa, qualitativamente, essa transformação é
  5. 5. CEFET-MG 2011
    Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade e igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado Dado: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12.
  6. 6. UERN 2015
    Os refrigerantes são formados por uma mistura de água, gas carbônico e algum tipo de xarope, que da a cor e o gosto da bebida. Mas essas três coisas não são combinadas de uma vez - primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em um aparelho chamado carbonizador. Quando esses dois ingredientes se misturam, a agua dissolve o CO2, dando origem a uma terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma líquida. Depois, acrescenta-se o xarope a esse ácido. O último passo é inserir uma dose extra de CO2 dentro da embalagem para aumentar a pressão interna e conservar a bebida. (Disponível em: http://mundoestranho.abril.com.br/ materia/ como-se-coIoca-o-gas-nos-refrigerantes.) Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que
  7. 7. MACKENZIE 2016
    Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127 ºC e pressão de 1000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o. Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32 constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmHg·L·mol–1·K–1
  8. 8. UFLA 2010
    Um estudante de Química confinou uma amostra de gás em um recipiente com um pistão móvel, como o da ilustração: Em uma situação X, a temperatura do gás foi aumentada de 300 K para 500 K, enquanto a pressão foi mantida constante; na situação Y, a pressão externa sobre o pistão foi aumentada de 1 atm para 2 atm, enquanto a temperatura foi mantida constante. Se consideramos h1 como sendo a altura do pistão após o processo, as situações X e Y são melhor representadas por
  9. 9. FAMERP 2016
    A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura. O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o
  10. 10. CESGRANRIO 1991
    A análise do gráflco anterior, que mostra as transformações sofridas por um gás ideal quando variamos a sua temperatura, pressão ou volume, nos permite afirmar que o gás evolui:
  11. 11. MACKENZIE 2016
    11,2 g de sucata, contendo ferro, reagiram com quantidade suficiente de ácido clorídrico em solução produzindo solução de cloreto de ferro II e gás hidrogênio. O gás formado foi aprisionado em um balão com 1 L de volume, exercendo uma pressão de 2,46 atm, sob temperatura de 27ºC. Considerando-se que somente o ferro que reagiu seja capaz de produzir o gás hidrogênio, é possível afirmar que o teor de ferro, na sucata, é de Dados:  Massa Molar (g.mol-1): Fe = 56 Contante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
  12. 12. PUC-SP 2014
    Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3= 100 g/mol; CO2 = 44 g/mol; HCl = 36,5 g/mol 0 K = – 273°C e 273 K = 0°C Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 O calcário é um minério que apresenta elevado teor de carbonato de cálcio (CaCO3) além de outras impurezas. Uma amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,50 mol.L-1. O gás carbônico (CO2) obtido nesse processo foi armazenado em um recipiente de 4,1 L a 27°C, apresentando pressão parcial de 0,090 atm. O teor de carbonato de cálcio nessa amostra de calcário é
  13. 13. FUVEST 2007
    Uma equipe tenta resgatar um barco naufragado que está a 90 m de profundidade. O porão do barco tem tamanho suficiente para que um balão seja inflado dentro dele, expulse parte da água e permita que o barco seja içado até uma profundidade de 10 m. O balão dispõe de uma válvula que libera o ar, à medida que o barco sobe, para manter seu volume inalterado. No início da operação, a 90 m de profundidade, são injetados 20.000 mols de ar no balão. Ao alcançar a profundidade de 10 m, a porcentagem do ar injetado que ainda permanece no balão é: ,
  14. 14. FTT 2016
    Em um laboratório são empregados reagentes gasosos para análises químicas e sínteses de novos materiais. Dentre esses gases, estão: Quando foram entregues no laboratório, no início do dia (momento I) os dois cilindros idênticos de gases apresentavam a mesma pressão. Apenas o gás O2 foi empregado e, no final do dia (momento II), a pressão de seu cilindro era igual à metade de seu valor inicial. Os dois cilindros de gases foram mantidos durante todo o tempo sob a mesma temperatura. Comparando-se as massas dos gases dos cilindros, tem-se que: No momento I: massa de O2 = ____________x massa de SO2. No momento II: massa de O2 = ___________ x massa de SO2. As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por
  15. 15. UFC 2010
    A reação de explosão da nitroglicerina acontece quando este composto é submetido a uma onda de choques provocada por um detonador, causando sua decomposição de acordo com a reação: 4 C3H5(NO3)3 (l) → 6 N2 (g) + O2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) Considerando que esta reação ocorre a 1,0 atm e a 298,15 K e que os gases gerados apresentam comportamento ideal, assinale a alternativa que corretamente indica o volume total (em L) de gás produzido quando ocorre a explosão de quatro moles de nitroglicerina. Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1.
  16. 16. Stoodi
    Qual dos gases abaixo apresenta maior velocidade de efusão?
  17. 17. UNICAMP 2011
    Em abril de 2010, erupções vulcânicas na Islândia paralisaram aeroportos em vários países da Europa. Além do risco da falta de visibilidade, as cinzas dos vulcões podem afetar os motores dos aviões, pois contêm materiais que se fixam nas pás de saída, causando problemas no funcionamento do motor a jato. Uma erupção vulcânica pode ser entendida como resultante da ascensão do magma que contém gases dissolvidos, a pressões e temperaturas elevadas. Esta mistura apresenta aspectos diferentes ao longo do percurso, podendo ser esquematicamente representada pela figura abaixo, onde a coloração escura indica o magma e os discos de coloração clara indicam o gás. Segundo essa figura, pode-se depreender que
  18. 18. UNESP 2012
    Os desodorantes do tipo aerossol contém em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como: - Não expor a embalagem ao sol. - Não usar próximo a chamas. - Não descartar em incinerador. (www.gettyimagens.pt) Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 °C e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 °C, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era
  19. 19. FUVEST 2017
    Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração. O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2). Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente, Note e adote: massa molar do CO2: 44 g/mol; volume molar do CO2: 24 L/mol; desconsidere a solubilidade do CO2 em água.
  20. 20. ALBERT EINSTEIN 2016
    Em uma câmara fechada, de volume fixo, foi realizada a queima do combustível butano. A combustão foi incompleta, gerando gás carbônico, monóxido de carbono e água. A equação a seguir representa a proporção estequiométrica das substâncias envolvidas no processo. 4 C4H10 (g) + 25 O2 (g) → 14 CO2 (g) + 2 CO (g) + 20 H2O (l) Sabendo que todo o butano foi consumido na reação e que a pressão parcial desse combustível no sistema inicial era de 20 mmHg a 25 °C, a pressão parcial dos gases dióxido de carbono e monóxido de carbono após o término da reação, medida na mesma temperatura, foi, respectivamente,
  21. 21. PUC-SP 2014
    Os mergulhadores conhecem os riscos do nitrogênio sob alta pressão, que pode causar narcose e a doença descompressiva. Para mergulhos profundos, em geral, são utilizadas misturas de hélio (He) e oxigênio (O2), consideradas mais seguras. Considere um cilindro contendo 64 g de He e 32 g de O2. Os pulmões de um mergulhador que está sob pressão de 5,1 atm apresentarão pressão parcial de O2 de aproximadamente
  22. 22. UERJ 2016
    Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações: De acordo com essas equações, a razão  é aproximadamente igual a:
  23. 23. UERN 2015
    A combustão do gás propano resulta em gás carbônico e água, de acordo com a reação apresentada. Se 1 litro de gás propano reagir na presença de 8 litros de gás oxigênio, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que o volume final, em litros, da mistura resultante será C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
  24. 24. MACKENZIE 2016
    Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 g de gás hidrogênio,10 g de gás hélio e 70 g de gás nitrogênio encontra-se acondicionada em um balão de volume igual a 5 L, sob temperatura de 27ºC. A respeito dessa mistura gasosa, é correto afirmar que Dados:  Massa Molar (g.mol-1): H = 1, He = 4 e N = 14 Contante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
  25. 25. FUVEST 2017
    Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três  afirmações foram feitas: I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator. II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar. III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem. Está correto apenas o que se afirma em Note e adote: Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
  26. 26. ITA 2017
    Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio é igual a 3/5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa.
  27. 27. ITA 2016
    Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1 L a 10°C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.
  28. 28. UERJ 2014
    Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2. Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4. O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:
  29. 29. FUVEST 2014
    A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?
  30. 30. FGV-SP 2016
    Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos e restos de ração), transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável (PVC). No gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da atmosfera. Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual do volume do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia de mínima de 17 oC, durante a madrugada, para a máxima de 38 oC, no decorrer do dia, é próxima de
Gerar PDF da Página
Conta de email não verificada

Não foi possível realizar o seu cadastro com a sua conta do Facebook pois o seu email não está confirmado no Facebook.

Clique aqui para ver como confirmar sua conta de email no Facebook ou complete seu cadastro por aqui.

Entendi
Clicando em "Criar perfil", você aceita os termos de uso do Stoodi.
Tem perfil no Stoodi? Fazer Login