Exercícios de Reações Inorgânicas

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  1. 1. MACKENZIE
    Da equação 2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2 conclui-se que:
  2. 2. ENEM 2014
    Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre. SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem… A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado). A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela
  3. 3. Stoodi
    De um modo geral, podemos definir quimicamente as reações de combustão como:
  4. 4. Stoodi
    Considere a fila de reatividade entre ametais: Ordem crescente de reatividade Indique qual reação de simples troca aniônica, dentre as alternativas, NÃO ocorre:    
  5. 5. FATEC 2014
    A reação que ocorre para a formação do sal presente na tabela é
  6. 6. UTF-PR 2007
    A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria (tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas para proteger as mãos após o manuseio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:
  7. 7. ENEM 2016
    Algumas práticas agrícolas fazem uso de queimadas, apesar de produzirem grandes efeitos negativos. Por exemplo, quando ocorre a queima da palha de canade-açúcar, utilizada na produção de etanol, há emissão de poluentes como CO2, SOX, NOX e materiais particulados (MP) para a atmosfera. Assim, a produção de biocombustíveis pode, muitas vezes, ser acompanhada da emissão de vários poluentes. CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M D.: PEREIRA. E. A. Biocombustível: o mito do combustível limpo. Química Nova na Escola. n. 28, maio 2008 (adaptado). Considerando a obtenção e o consumo desse biocombustível, há transformação química quando:
  8. 8. ENEM 2014
    O potencial brasileiro para transformar lixo em energia permanece subutilizado — apenas pequena parte dos resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que utilizam a principal fonte de energia ali produzida. Alguns aterros vendem créditos de carbono com base no Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL), do Protocolo de Kyoto. Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o
  9. 9. UERJ 2007
    Emissões de gases do tipo SOX na atmosfera causam vários danos ambientais. Na agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná-Io mais adequado para o plantio está descrita em:
  10. 10. IFSP 2011
    Lamentavelmente, vem ocorrendo, com frequência maior do que a desejável, o tombamento de caminhões que transportam produtos químicos tanto em vias urbanas quanto em rodovias. Nesses acidentes, geralmente há vazamento do produto transportado, o que requer ações imediatas dos órgãos competentes para evitar que haja contaminação do ar, do solo e de cursos de água. Assim, a imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário (CaCO3) em quantidades adequadas é recomendada quando o produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente for
  11. 11. ETEC 2016
    Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material orgânico ou inorgânico (mineral), de origem natural ou sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento de certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os fertilizantes são empregados, predominantemente, na forma sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de soluções ou suspensões. Os fertilizantes mais usados são do tipo NPK, fontes de nitrogênio, fósforo e potássio, elementos essenciais às plantas. A tabela apresenta possíveis compostos usados nos fertilizantes do tipo NPK. Acesso em: 28.08.2015. Adaptado. Os sais podem ser obtidos por uma reação de neutralização (ácido + base → sal + água). Por exemplo, obtém-se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido clorídrico com hidróxido de sódio: HCl + NaOH → NaCl + H2O Portanto, para obtermos o sal usado como fertilizante potássico, KCl, mencionado na tabela, devemos utilizar a base
  12. 12. PUC-SP 2014
    Em um erlenmeyer foi colocada suspensão de levedura em solução de glicose a 5%. Esse erlenmeyer foi conectado a um frasco contendo Ba(OH)2 ou água de barita, como é mostrado na figura abaixo: Depois de algum tempo, constatou-se no frasco um precipitado esbranquiçado. Isso ocorreu devido à liberação de
  13. 13. ENEM 2013
    A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l)  →  2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq) FIGUEIREDO. B. R. Minérios e Ambientes. Campinas. Unicamp. 2000. Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
  14. 14. UFRGS 2008
    Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z. As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente,
  15. 15. UNICAMP 2011
    Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilibrio do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo. Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água
  16. 16. PUC-SP 2014
    Três ensaios experimentais foram realizados e as observações estão descritas a seguir. I. Ao borbulhar ar expirado, com auxílio de um canudinho, em uma solução aquosa contendo azul de bromotimol, a coloração verde da solução passa para amarela, indicando que a solução neutra acidificou-se. II. Ao borbulhar ar expirado, com auxílio de um canudinho, em uma solução aquosa de hidróxido de bário (água de barita) verifica-se a formação de um precipitado branco. III. A adição do sólido óxido de cálcio (cal virgem) em uma solução aquosa de ácido clorídrico resulta em uma solução neutra. A alternativa que apresenta apenas equações corretas que descrevem os processos I, II e III é
  17. 17. FATEC 2015
    Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor. Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica. Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido. Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: I. Zn2+ / Zn :    - 0,76 V II. 2 H+ / H2 :     0,00 V Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta • Número atômico: 30 • Massa atômica: 65,4 u • Ponto de fusão: 419,5 °C • Ponto de ebulição: 907 °C • Configuração por camadas:    K   L   M   N    2   8   18   2 A imagem apresenta duas semirreações, sendo uma de um elemento não metálico. Dada a fila de reatividade de metais: alcalinos > alcalinoterrosos > Al > Zn > Fe > H2 > Cu > Ag > Pt > Au é correto afirmar que, a substância simples desse elemento pode ser obtida por meio da reação de
  18. 18. MACKENZIE
    Cu(NO3)2 + Ag → não ocorre reação 2 AgNO3 + Cu →  + Cu(NO3)2 + 2 Ag CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu ZnSO4 + Cu → não ocorre reação Os resultados observados nas experiências acima equacionadas nos permitem afirmar que a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos é:
  19. 19. MACKENZIE-SP
    Reatividade crescente Analisando a fila de reatividade dada acima, pode-se afirmar que a reação que NÃO ocorrerá é:
  20. 20. UFPB 2011
    A sociedade atual é marcada pelo elevado grau de desenvolvimento tecnológico, que acarretou melhoria da qualidade e aumento da expectativa de vida da população. Ao mesmo tempo, esse desenvolvimento vem gerando graves problemas ambientais que representam ameaças ã vida do planeta. Nesse contexto, o setor industrial tem um papel preponderante, do ponto de vista econômico, pela geração de bens e produtos; do ponto de vista social, pela geração de emprego e renda; mas também do ponto de vista ambiental, pela geração de resíduos. Considerando os aspectos positivos e os indicadores do atual desenvolvimento econômico do Brasil, destacam-se: a indústria química, de modo especial a petroquímica, graças aos altos investimentos em pesquisa, e a indústria da construção civil, cujo aquecimento deve-se, em grande parte, aos investimentos públicos em infraestrutura e habitação. Na indústria petroquímica, a produção de polímeros sintéticos representa uma importante fonte de receita. Na construção civil, por exemplo, o produto mais importante é, sem dúvida, o cimento, devido ã sua larga utilização em diversas fases da construção. O trióxido de alumínio, outro componente do cimento, apresenta as seguintes reações características: (1) Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O (2) Al2O3 + 2 KOH → 2 KAlO2 + H2O A partir dessas reações, é correto afirmar
  21. 21. ENEM 2010
    As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico. I - NaHCO3  Na+ + HCO3– II - H2CO3  H2O + CO2 III - HCO3– + H+   H2CO3 IV - H3A  3 H+ + A– A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
  22. 22. ENEM 2016
    Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 min. TUBINO. M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado) A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela
  23. 23. PUC-MG 2007
    Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização?
  24. 24. Stoodi
    A gasolina, um combustível derivado de petróleo, é composta majoritariamente pelo octano – um hidrocarboneto de fórmula molecular C8H18. Identifique a alternativa correta que indica os produtos de combustão (completa e incompleta) do octano.
  25. 25. PUC-RS 2007
    Responder à questão com base nas reações de neutralização a seguir: I. 2 HNO3 + Mg(OH)2  X + 2 H2O II. Y + 2 KOH K2HPO4 + 2 H2O III. H2CO3 + 2 NaOH Z + 2 H2O A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, respectivamente,
  26. 26. FUVEST 2014
    Uma jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que é uma reação química. Para tanto, preparou, em cinco copos, as seguintes soluções: Em seguida, começou a fazer misturas aleatórias de amostras das soluções contidas nos copos, juntando duas amostras diferentes a cada vez. Qual é a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos conteúdos de dois dos cinco copos?
  27. 27. FEI 1994
    O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como amiácido e Iaxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo:
  28. 28. ENEM - 2A APLICACAO 2017
    A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais importante minério de alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico: 1. A dissolução do Al2O3 (s) é realizada em solução de NaOH (aq) a 175°C, levando à formação da espécie solúvel NaAl(OH)4 (aq). 2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do Al(OH)3 (s). 3. Quando o Al(OH)3 (s) é aquecido a 1 050°C, ele se decompõe em Al2O3 (s) e H2O. 4. Al2O3 (s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um fundente. 5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio reduzido no cátodo. As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos
  29. 29. CEFET-MG 2010
    Numa aula prática de Química, um aluno colocou em um tubo de ensaio um pouco de água, 2 gotas de fenolftaleína e uma pequena porção de cinza de cigarro, rica em óxido de potássio e constatou que a mistura ficou rosa. Tal fato aconteceu, porque o óxido de potássio é .................. e reage com a água originando um(a) .................... . As palavras que completam corretamente as lacunas são
  30. 30. ENEM 2016
    Os métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a com posição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido nítrico (HNO3), com a finalidade de impedir a precipitação de compostos pouco solúveis desses metais ao longo do tempo. Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque
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