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Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Teoria Atômico Molecular dos maiores vestibulares do Brasil.

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  1. 1

    ENEM 2012

    Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 2012. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol

  2. 2

    UNICAMP 2012

    O corpo humano é composto majoritariamente por água, cuja porcentagem, em massa, pode variar entre 80%, quando se nasce, e 50%, quando se morre, ou seja, perde-se água enquanto se envelhece. Considere que, aos 3 anos de idade, 75% do corpo humano é água, e que todo o oxigênio do corpo humano seja o da água aí presente. Nesse caso, pode-se afirmar que a  proporção em massa de oxigênio no corpo é de aproximadamente

  3. 3

    UEL-PR 1997

    Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água, H2O?  (Dados massas atômicas: C = 12 u, H = 1 u, O = 16 u)  

  4. 4

    FAMERP 2020

    O óxido de propileno é uma substância utilizada na produção de polímeros, como o poliuretano. Sua fórmula estrutural está representada a seguir. Dados: H = 1; C = 12; O = 16 A massa molar dessa substância é 

  5. 5

    UNESP 1995

    Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 u (unidades de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u. Com base nestes dados, a massa atômica média do boro, expressa em u é igual a:

  6. 6

    MACKENZIE-SP 2006

    O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7 g desse açúcar, é igual a: Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol; constante de Avogadro = 6 . 1023 mol–1.

  7. 7

    FUVEST

    Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: Dados: massa molar do Na = 23 g/mol; constante de Avogadro = 6 .1023/mol.

  8. 8

    UFRGS 2017

    A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621 o que se deve   

  9. 9

    UFPB 1992

    A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades unificadas de massa atômica, é Dado: Massa atômica do C = 12 u

  10. 10

    UFRGS 2016

    O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio= 36 mg (M = 24 g/mol) Potássio= 39 mg (M = 39 g/mol) Cálcio= 48 mg (M = 40 g/mol) Os elementos, colocados na ordem crescente de quantidade em mols presentes na amostra, são:  

  11. 11

    UFG-GO 1997

     As medidas de massa são, na realidade, a comparação com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela IUPAC para as medidas de massa atômica é o um doze avos da massa do carbono – isótopo 12, que é denominado unidade unificada de massa atômica. Sobre massas de átomos, considere as afirmativas:  I)  massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que o um doze avos do carbono – isótopo 12. II) a massa de um átomo pode ser maior que a massa de uma molécula. III) a unidade de massa atômica é igual à massa do átomo do carbono – isótopo 12. Analisando as afirmativas, é(são) correta(s)  

  12. 12

    G1 - CFTMG 2017

    Atletas de levantamento de peso passam pó de magnésio (carbonato de magnésio) em suas mãos para evitar que o suor atrapalhe sua performance ou, até mesmo, cause acidentes. Suponha que, em uma academia especializada, o conjunto de atletas utilize 168,8g de pó de magnésio por dia. A massa mais aproximada de Mg em kg associada à compra de pó de magnésio, para 30 dias de uso, é   

  13. 13

    MACKENZIE 1997

    O número total de átomos existente em 180g de (ácido) etanoico (CH3-COOH) é: Dado: Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1  

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