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UEL 2004

O francês Jacques Charles tornou-se conhecido na área de química pelos estudos com gases e pelas experiências com balonismo. Em agosto de 1783, Charles construiu um balão de seda, revestido por uma solução de borracha, sendo esse preenchido com gás hidrogênio. Esse gás foi obtido consumindo 558 kg de ferro puro e ácido sulfúrico em quantidade suficiente para oxidar todo esse metal, conforme a seguinte reação:

H2 SO4(aq) + Fe(s) → H2(g) + FeSO4(aq)

O balão permaneceu no ar cerca de 45 minutos e percorreu 24 km durante esse período. Considerando que a pressão no interior do balão era igual à pressão atmosférica, ou seja, 1 atm; que a temperatura durante o período era de 25oC, e que nessas condições o gás hidrogênio comporta-se como um gás ideal, qual foi o volume aproximado do balão, em litros?

Dado: R = 0,0821 atm.L.mol-1.K-1

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