Exercícios de Química

As lâmpadas incandescentes, como as presentes na charge, foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica. Com base nos conhecimentos sobre reações de oxidação e redução e considerando que a rosca dessa lâmpada seja confeccionada em ferro (Fe(s)) e que esteja sendo utilizada em um ambiente úmido, assinale a alternativa correta.

Valores dos potenciais padrão de redução

Cu²⁺/ Cu(s) = +0,34 V; Zn²⁺/ Zn (s) = -0,76 V; Sn²⁺/ Sn(s) = -0,14 V; Fe²⁺/ Fe = -0,44 V; Ag⁺/ Ag(s) = +0,80 V; Mg²⁺/ Mg(s) = -2,38 V

A Ag(s) possui maior tendência a sofrer oxidação que o Fe (s). Portanto, o emprego de Ag(s) é adequado como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.
Como o Cu(s) possui maior potencial padrão de oxidação que o Fe(s), sofre corrosão com maior intensidade, sendo inadequado para a confecção da rosca.
Por possuir menor potencial padrão de oxidação que o Fe (s), o Mg(s) atua como protetor catódico quando lascas desse metal revestem parte da rosca.
O Sn(s), por apresentar maior tendência a sofrer oxidação que o Fe(s), pode atuar como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.
O Zn(s) tem maior tendência a sofrer oxidação que o Fe (s), podendo proteger a rosca da ferrugem quando ela for revestida com esse metal.