UFLA 2014

• a água interage com outras moléculas de água, de forma a aumentar os espaços intermoleculares no estado sólido, diminuindo sua densidade em relação ao estado líquido, próximo ao ponto de fusão.

• a água apresenta temperatura de ebulição mais baixa que compostos análogos formados por átomos de seu grupo, como o H₂S, H₂Se e o H₂Te.

• a água é considerada uma molécula polar e apresenta ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio).

• a água é capaz de dissolver compostos iônicos, como o NaCl, por meio do efeito conhecido como solvatação.