Exercício de Átomo de Bohr - Stoodi

Stoodi

Um fóton de luz é absorvido por um elétron do átomo de hidrogênio que salta do nível de energia n= 1 para o nível n= 5. Utilizando o modelo de Bohr e sabendo que a constante de Planck é h = 4.10¹⁵eV.s, então a energia do fóton absorvido, em eV, é de:

Adote: Energia do elétron no estado quântico n E_n = -13,6/n²

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Um fóton de luz é absorvido por um elétron do átomo de hidrogênio que salta do nível de energia n= 1 para o nível n= 5. Utilizando o modelo de Bohr e sabendo que a constante de Planck é h = 4.1015eV.s, então a energia do fóton absorvido, em eV, é de:

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Um fóton de luz é absorvido por um elétron do átomo de hidrogênio que salta do nível de energia n= 1 para o nível n= 5. Utilizando o modelo de Bohr e sabendo que a constante de Planck é h = 4.10¹⁵eV.s, então a energia do fóton absorvido, em eV, é de: