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  1. 1

    UPE 2014

    Se um elétron move-se de um nível de energia para outro mais afastado do núcleo do mesmo átomo, é CORRETO afirmar que, segundo Bohr, 

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    Stoodi

    A energia que um elétron, em um átomo de hidrogênio, possui, em seu enésimo estado (nível de energia = n), é dada por  onde eV (elétron-volt) é uma unidade de medida de energia muito utilizada em Física Moderna, para que os cálculos sejam facilitados. Um átomo de hidrogênio possui um elétron que é excitado, a partir do estado fundamental, para o seu terceiro estado excitado. A energia que deve ser fornecida para este elétron, para que esse processo ocorra, deve ser de

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    Stoodi

    Um fóton de luz é absorvido por um elétron do átomo de hidrogênio que salta do nível de energia n = 1 para o nível n = 5. Utilizando o modelo de Bohr e sabendo que a constante de Planck é h = 4.1015 eV.s, então a energia do fóton absorvido, em eV, é de: Adote: Energia do elétron no estado quântico n  En = -13,6/n²

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    EPCAR (AFA) 2013

    (Adaptado) O elétron do átomo de hidrogênio, ao passar do primeiro estado estacionário excitado, n=2, para o estado fundamental, n=1,emite um fóton. Tendo em vista o diagrama da figura abaixo, que apresenta, de maneira aproximada, os comprimentos de onda das diversas radiações, componentes do espectro eletromagnético, pode-se concluir que o comprimento de onda desse fóton emitido corresponde a uma radiação na região do(s) Dados: Constante de Planck h = 4,1.10-15 eV.s Velocidade da luz c = 3.108 m/s

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    UNESP 2013

    Leia Cor da chama depende do elemento queimado Por que a cor do fogo varia de um material para outro? A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância no material que está sendo queimado. A mais comum, vista em incêndios e em simples velas, é a chama amarelada, resultado da combustão do sódio, que emite luz amarela quando aquecido a altas temperaturas. Quando, durante a combustão, são liberados átomos de cobre ou bário, como em incêndio de fiação elétrica, a cor da chama fica esverdeada. (Superinteressante, março de 1996. Adaptado.) A luz é uma onda eletromagnética. Dependendo da frequência dessa onda, ela terá uma coloração diferente. O valor do comprimento de onda da luz é relacionado com a sua frequência e com a energia que ela transporta: quanto mais energia, menor é o comprimento de onda e mais quente é a chama que emite a luz. Luz com coloração azulada tem menor comprimento de onda do que luz com coloração alaranjada. Baseando-se nas informações e analisando a imagem, é correto afirmar que, na região I, em relação à região II,

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    UFMG

    Para se produzirem fogos de artifício de diferentes cores, misturam-se diferentes compostos químicos à pólvora. Os compostos à base de sódio produzem luz amarela e os à base de bário, luz verde. Sabe-se que a frequência da luz amarela é menor que a da verde. Sejam ENa e EBa as diferenças de energia entre os níveis de energia envolvidos na emissão de luz pelos átomos de sódio e de bário, respectivamente, e vNa e vBa as velocidades dos fótons emitidos, também respectivamente. Assim sendo, é CORRETO afirmar que:

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    EPCAR (AFA) 2015

    O diagrama a seguir mostra os níveis de energia permitidos para elétrons de um certo elemento químico. Durante a emissão de radiação por este elemento, são observados três comprimentos de onda: e . Sabendo-se que , pode-se afirmar que é igual a

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    EPCAR (AFA) 2016

    O diagrama abaixo ilustra os níveis de energia ocupados por elétrons de um elemento químico A. Dentro das possibilidades apresentadas nas alternativas abaixo, a energia que poderia restar a um elétron com energia de 12,0 eV, após colidir com um átomo de A, seria de, em  eV,

  9. 9

    UPE 2017

    Um corpo negro tem um pico de emissão em uma temperatura cujo comprimento de onda de sua radiação vale 9000 Â. Nessa temperatura, a radiação que emerge desse corpo não produz efeito fotoelétrico em uma placa metálica. Aumentando a temperatura do corpo negro, sua radiação emitida aumenta 81 vezes, causando efeito fotoelétrico na placa para o comprimento de onda de pico dessa nova temperatura. A energia necessária para frear esses fotoelétrons emitidos é equivalente à diferença de energia dos níveis n=2 e n=3 do átomo de hidrogênio de Bohr. Sabendo-se que a Lei de Wien relaciona o comprimento de onda de pico de emissão com a temperatura do corpo negro na forma =constante, é CORRETO afirmar que a função trabalho do metal vale aproximadamente Dados: energia do átomo de hidrogênio de Bohr no estado fundamental = -13,6 e V, constante de Planck = 4,14 x 10-15 eVs, o módulo da velocidade da luz como c=3,0x108 m/s e 1 e V = 1,6 x 10-19 J

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    Stoodi

    Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para preencher as lacunas vazias do enunciado relacionado ao modelo atômico estabelecido por Böhr. Quando um elétron absorve certa quantidade de ................., salta para uma órbita mais ....................... Quando ele retorna à sua órbita original, .................... a mesma quantidade de energia, na forma de ........................

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    UFMG 2007

    Nos diodos emissores de luz, conhecidos como LEDs, a emissão de luz ocorre quando elétrons passam de um nível de maior energia para um outro de menor energia. Dois tipos comuns de LEDs são o que emite luz vermelha e o que emite luz verde. Sabe-se que a frequência da luz vermelha é menor que a da luz verde. Sejam verde o comprimento de onda da luz emitida pelo LED verde e Everde a diferença de energia entre os níveis desse mesmo LED. Para o LED vermelho, essas grandezas são, respectivamente, vermelho e Evermelho. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

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    Stoodi

    Um fóton de luz é absorvido por um elétron do átomo de hidrogênio que salta do nível fundamental para o quinto nível (n = 5). Utilizando o modelo de Bohr e sabendo que a constante de Planck é h = 6,6 x 10-34 Js, a frequência do fóton absorvido, vale aproximadamente, em Hz: Dado: 1eV = 1,6 x 10-19 J  

  13. 13

    UFRGS-RS 2013

    O diagrama abaixo representa alguns níveis de energia do átomo de hidrogênio. Qual é a energia do fóton emitido quando o átomo sofre uma transição do primeiro estado excitado para o estado fundamental?

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    ITA-SP 2000

    O diagrama ao lado mostra os níveis de energia (n) de um elétron em um certo átomo. Qual das transições mostradas na figura representa a emissão de um fóton com o menor comprimento de onda?

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    ITA 2015

    No espaço sideral, luz incide perpendicular e uniformemente numa placa de gelo inicialmente a -10 oC e em repouso, sendo 99% refletida e 1% absorvida. O gelo então derrete pelo aquecimento, permanecendo a água aderida à placa. Determine a velocidade desta após a fusão de 10% do gelo.

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    ITA 2014

    É muito comum a ocorrência de impurezas em cristais semicondutores. Em primeira aproximação, a energia de ionização dessas impurezas pode ser calculada num modelo semelhante ao do átomo de hidrogênio. Considere um semicondutor com uma impureza de carga +e atraindo um elétron de carga −e. Devido a interações com os átomos da rede cristalina, o elétron, no semicondutor, possui uma massa igual a mrm0, em que m0 é a massa de repouso do elétron e mr, uma constante adimensional. O conjunto impureza/elétron está imerso no meio semicondutor de permissividade relativa εr. A razão entre a energia de ionização desta impureza e a energia de ionização do átomo de hidrogênio é igual a

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    OBF 2014

    A maior parte da energia produzida pelo sol é devido a:

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    OBF 2014

    Luz com comprimento de onda de 500 nm com intensidade de 400 W/m2 incide normalmente sobre um conjunto de células fotovoltaicas.   Qual é o número de fótons por segundo que atingem este conjunto se ele é quadrado com lado medindo 10 cm de comprimento?

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    UFES 2009

    A frequência do fóton emitido quando o elétron do átomo de hidrogênio passa do primeiro estado excitado para o estado fundamental é de:   (Dados: constante de Planck h =  4,1 x 10-15 eV.s)

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    UNICENTRO 2012

    Um fóton é emitido por um elétron do átomo do hidrogênio e passa do primeiro estado estacionário excitado para o estado fundamental. Sabendo-se que níveis de energia de um elétron, em um átomo de hidrogênio, é En = - 13,6/n2 eV, a constante de Planck, h = 4,14.10−15 eV.s, e o módulo da velocidade de propagação da luz, c = 3,0.105 km/s, é correto afirmar que o comprimento da onda do fóton emitido nessa situação, em 10−7 m, é

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    PUC-RS 2015

    Analise as afirmativas que seguem, referentes a fenômenos descritos pela Física Moderna. I. A energia de um fóton é diretamente proporcional à sua frequência. II. A velocidade da luz, no vácuo, tem um valor finito, considerado constante para todos os referenciais inerciais. III. No efeito fotoelétrico, há uma frequência mínima de corte, abaixo da qual o fenômeno não se verifica, qualquer que seja a intensidade da luz incidente. IV. A fissão nuclear acontece quando núcleos de pequena massa colidem, originando um núcleo de massa maior. Estão corretas apenas as afirmativas

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    UEL 2010

    Isaac Newton acreditava que a luz era composta por partículas, enquanto seu contemporâneo Christiaan Huygens acreditava que a luz era uma onda. Essa controvérsia ressurgiu no início do século XX, quando concluiu-se que a luz não se tratava exclusivamente de um corpúsculo, tampouco de uma onda, mas ambas as características poderiam ser a ela atribuídas. Com base nos conhecimentos sobre a natureza da luz e seu comportamento, considere as afirmativas: I. As lâmpadas fluorescentes emitem fótons de luz branca de mesma frequência. II. A luz, ao impressionar uma chapa fotográfica, transfere-lhe energia, revelando seu aspecto corpuscular. III. As várias cores do espectro visível são resultantes de fótons de diferentes energias. IV. A luz difrata ao atravessar uma fenda, revelando seu aspecto ondulatório. Assinale a alternativa correta.

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    FASEH 2015

    O Princípio de De Broglie sugeriu que a luz e a matéria apresentam um comportamento dual, ou seja, se comportam ora como partícula ora como onda. Dessa forma, segundo o Princípio de De Broglie, e considerando a Constante de Planck: h = 6,6 x 10-34 J.s; o comprimento de onda de uma bola de futebol de 300g que se encontra a uma velocidade de 20 m/s é de:

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    UEL 2008

    Usando a lei de conservação de números quânticos e analisando o esquema global da desintegração da partícula Ξ− (Csi menos) em um próton (p), quatro neutrinos (4ν), dois elétrons (2e−) e dois fótons (2γ): Ξ− → p + 4ν + 2e− + 2γ Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta

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    CEFET-MG 2005

    O modelo de átomo proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr, em 1913, foi o primeiro a explicar satisfatoriamente o espectro descontínuo do átomo de hidrogênio. Dentre as suposições para esse modelo, é correto afirmar que o elétron

  26. 26

    UNICENTRO 2010

    Abaixo são feitas várias afirmativas, assinale a INCORRETA.

  27. 27

    UNIR 2010

    No início do século XX, Niels Bohr apresentou um modelo atômico cujos postulados fundamentais descrevem que os elétrons de um átomo situam-se

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    UPE 2012

    Ao se incidir luz de frequência f sobre um átomo de hidrogênio, o elétron sai do estado fundamental para o 2° estado excitado. Sobre isso, assinale a alternativa CORRETA.

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    UNIMONTES 2014

    Considere os seguintes fatos marcantes da história da Ciência, listados de A até D, e algumas verificações, medidas e descobertas científicas importantes ocorridas após 1900, listadas de 1 até 4. A – Os experimentos feitos por Ernest Rutherford, em 1911. B – O experimento realizado por Robert A. Millikan, em 1909. C – A hipótese, feita em 1924, por Louis de Broglie. D – A hipótese feita, em 1900, por Max Planck. 1 – A medida da razão entre a carga e a massa do elétron. 2 – A descoberta do núcleo do átomo. 3 – O bem-sucedido uso da hipótese de quantização da energia na explicação do efeito fotoelétrico. 4 – A descoberta do caráter ondulatório de partículas como o elétron. Marque a alternativa que apresenta as associações CORRETAS entre os fatos históricos e as verificações, medidas e descobertas científicas apresentadas.

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    CEFET-MG 2009

    No átomo de hidrogênio, quando o elétron encontra-se no estado fundamental, n = 1, sua energia é E1 = –13,6 eV. Ao receber um determinado valor de energia, ele passa para o nível n = 4 com E4 = – 0,85 eV. Assim que retorna ao estado fundamental, esse elétron emite um fóton de freqüência, aproximadamente, em hertz, de Dados: h = 6,6 x 10–34 Js 1 eV = 1,6 x 10–19 J c = 3 x 108 m/s

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