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Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Comportamento de Gases Ideais dos maiores vestibulares do Brasil.

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  1. 31

    UFG 2007

    A água oxigenada é vendida como uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água (H2O). O peróxido se decompõe lentamente em O2 e H2O. Essa solução apresenta uma concentração medida em volumes (V), ou seja, 1 L de solução de água oxigenada 10 V é capaz de liberar 10 L de O2, a 0 °C e 1 atm, quando decomposta. Assim, pode-se afirmar que o número de mols de O2 produzidos pela decomposição de 1 L de uma solução de água oxigenada 20 V é

  2. 32

    PUC-RS 2015

    A umidade relativa é a razão obtida dividindo-se a massa de vapor de água presente num dado volume de ar pela massa de vapor de água que poderia estar presente nesse mesmo volume e à mesma temperatura, caso o ar estivesse saturado. Portanto, ar saturado de vapor de água tem umidade relativa de 100%. Verifica-se, que numa sala com 320 m3 de ar a 23º C, a umidade relativa é de 50%. Sabendo-se que ar saturado a 23º C contém 20 gramas de vapor de água por metro cúbico de ar e que a massa específica da água é 1,0 kg/L, conclui-se que, se todo o vapor de água presente na sala fosse liquefeito, seria possível obter um volume de água de

  3. 33

    UNCISAL 2010

    A administração de oxigênio numa concentração superior à da atmosfera é conhecida como oxigenoterapia, utilizada em pacientes que apresentam insuficiência respiratória. Se 640 g de oxigênio fossem armazenados em um cilindro de aço que acusasse a pressão de 12,3 atm a 300 K, então o volume ocupado pelo gás neste cilindro seria igual a Dado: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1

  4. 34

    UPF 2014

    No dia 18 de abril de 2013, nos Estados Unidos, ocorreu uma explosão em uma planta industrial de produção de amônia para emprego na produção de fertilizantes.  (Disponível em: http://noticias.terra.com.br. Acesso em 06 out. 2013)    Um processo químico deve ser exaustivamente testado em laboratório antes de ser implantado na indústria. Um desses testes envolve justamente o cálculo do rendimento que a reação irá apresentar nas condições em que será realizada.  Como um exemplo, pode-se citar a reação que emprega 40 L de gás nitrogênio (N2(g)), com quantidade suficiente de gás hidrogênio (H2(g)), que é realizada sob pressão de 350 atm e temperatura de 773,15 K, e fornece um volume de gás amônia (NH3(g)) igual a 40 L.   Sabendo que o volume molar dos gases, nas condições do processo, é de 0,18 L mol-1, assinale a alternativa que indica corretamente o rendimento da referida reação:   

  5. 35

    UEL 2004

    O francês Jacques Charles tornou-se conhecido na área de química pelos estudos com gases e pelas experiências com balonismo. Em agosto de 1783, Charles construiu um balão de seda, revestido por uma solução de borracha, sendo esse preenchido com gás hidrogênio. Esse gás foi obtido consumindo 558 kg de ferro puro e ácido sulfúrico em quantidade suficiente para oxidar todo esse metal, conforme a seguinte reação: H2 SO4(aq) + Fe(s) → H2(g) + FeSO4(aq) O balão permaneceu no ar cerca de 45 minutos e percorreu 24 km durante esse período. Considerando que a pressão no interior do balão era igual à pressão atmosférica, ou seja, 1 atm; que a temperatura durante o período era de 25oC, e que nessas condições o gás hidrogênio comporta-se como um gás ideal, qual foi o volume aproximado do balão, em litros? Dado: R = 0,0821 atm.L.mol-1.K-1

  6. 36

    UNIOESTE 2014

    Uma amostra desconhecida com massa de 35,4 mg foi evaporada a 205 ºC sendo obtidos uma pressão de 0,0303 atm e um volume de 0,5 L. Considerando R = 0,0821 atm.L / mol.K e diante do exposto acima, a possível substância é

  7. 37

    UFSJ 2004

    Sabendo-se que a densidade de um gás ideal é de 1,30 g/l à temperatura ambiente e a 1 atm de pressão, a massa desse gás contida em um bujão de 10 litros, à temperatura ambiente, sujeita a 20 atm de pressão é

  8. 38

    UFSJ 2006

    A: na forma sólida é conhecido como "gelo seco" e é considerado o principal responsável pelo efeito estufa. B: apresenta cor castanho-avermelhada e tem influência na destruição da camada estratosférica de ozônio. C: apresenta odor de ovo podre e enegrece objetos de prata. As características A, B e C correspondem, respectivamente, aos gases:

  9. 39

    UEL 2008

    O calor específico molar de um gás é de 5 cal/mol K. Supondo que ele sofra variações termodinâmicas isovolumétricas e que sua temperatura aumente de 20ºC para 50ºC, com um número de moles igual a 4, qual será a variação da energia interna do sistema?

  10. 40

    UFU 2001

    Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade  pode ser aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com: 2NaN3 (s)  →  2Na(s)   +   3N2(g) Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27ºC e a 1 atm  será de Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm.L.mol-1.K-1

  11. 41

    UNIOESTE 2013

    Uma garrafa, que contem apenas ar, está aberta a atmosfera (76 cmHg e 27ºC). O ar contido na garrafa é aquecido rapidamente até 927ºC – isto pode ser facilmente realizado espalhando um pouco de álcool pela superfície interna, retirando o excesso e aproximando uma chama da boca da garrafa; o álcool queima e um jato é lançado para fora; a queima é tão rápida que a garrafa não chega a aquecer – quando, então, a garrafa é fechada com uma rolha. Após tempo suficiente o ar restante contido na garrafa retorna à temperatura ambiente. Considerando os gases envolvidos como ideais, a pressão no interior da garrafa após atingida a temperatura ambiente é:

  12. 42

    UNICENTRO 2007

    Os refrigerantes são preparados a partir de água gaseificada com CO2 e de sacarose, C12H22O11, dentre outros produtos. Com base na informação, pode-se afirmar:

  13. 43

    UNIMONTES 2015

    Num processo isocórico, três moles de gás ideal recebem 7,5 × 103 J de calor ao variar sua temperatura de 300 K para 500 K. Num processo isobárico, essa mesma amostra de gás recebe 12,5 × 103 J de calor para sofrer a mesma variação de temperatura. O trabalho feito pelo gás, no processo isobárico, é igual a

  14. 44

    UNIOESTE 2007

    O ar atmosférico é constituído por uma mistura de substâncias gasosas, mistura cujo comportamento pode ser estudado pelas leis volumétricas. Assinale a alternativa INCORRETA, considerando que os gases são ideais, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão: 

  15. 45

    UNIMONTES 2015

    O oxigênio gasoso gerado in vitro, em uma simulação de fotossíntese, é coletado sobre a água. O volume do gás coletado a 22°C e à pressão atmosférica de 1,0 atm é 186mL. Considerando que a pressão de vapor da água a 22°C é 0,03 atm, a massa de oxigênio produzida é, aproximadamente, igual a 

  16. 46

    UFMS 2008

    O peróxido de hidrogênio, popularmente comercializado como água oxigenada 1, 10, 20, 30 ou 40 volumes, é uma substância instável, que se decompõe em água e gás oxigênio, quando exposta à luz, ao calor ou a um catalisador. Se todo o peróxido de hidrogênio, contido em 1 mL de uma solução de água oxigenada 6% (m/m), for decomposto, a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que volume em mL de oxigênio será produzido, e qual identificação constaria no frasco comercializado? (Considere a densidade da solução igual 1 g/mL). Dados: R = 0,082; MA(H) = 1u; MA(O) = 16u.

  17. 47

    UNB 2013

    O gás de xisto nada mais é que gás natural armazenado em rochas porosas. O componente majoritário do gás natural é o metano. Além dele, são encontrados, em baixas proporções, hidrocarbonetos de maior massa molar, como o etano, o propano e o butano.   Os componentes cuja massa molar é maior que a do metano podem ser removidos do gás natural

  18. 48

    PUC-GO 2015

    Atente-se ao seguinte trecho:   “Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores.”   Os motores de combustão interna conseguem transformar a energia química em energia mecânica. Na maioria dos automóveis, temos motores de ignição por centelha de quatro tempos. O ciclo de funcionamento de um motor de quatro tempos apresenta quatro etapas: admissão, compressão, combustão/expansão e exaustão.   A respeito do texto acima, analise as afirmativas a seguir:     I-A energia liberada de uma reação de combustão é dada pelo balanço da energia necessária para romper as ligações do combustível e da energia necessária para formar as ligações dos produtos da reação, sendo que a primeira é sempre maior que a última.   II- Pode-se dizer que o aumento da temperatura na combustão leva ao aumento do grau de desordem do sistema.   III-Considerando-se apenas a câmara de combustão do motor, pode-se afirmar que os gases resultantes da combustão vão aumentar a pressão no interior desta.   IV-Os produtos de uma reação de combustão completa são sempre CO e H2O.     Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:

  19. 49

    UNIR 2010

    Verifica-se, experimentalmente, que, na reação entre os gases hidrogênio e oxigênio, em condições de temperatura e pressão constantes, 6 mL de gás hidrogênio são consumidos ao reagirem com 3 mL de oxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água.   Sobre essa reação, pode-se afirmar:

  20. 50

    UNIR 2010

    Os metais alcalinos e alcalinos terrosos são metais de baixa densidade, coloridos e macios. Reagem com água formando hidróxidos fortemente básicos e liberando gás hidrogênio de forma exotérmica.   A massa de água, em gramas, necessária para reagir com magnésio suficiente para formar 112 L de gás hidrogênio, medidos nas CNTP, é, aproximadamente:

  21. 51

    UFRR 2016

    Um recipiente cilíndrico munido de um pistão contém um gás ideal à temperatura ambiente, pressão de 1,02 x 105 N/m2 e volume de 2,00 x 10-2 m3. Uma força externa F atua sobre o pistão, reduzindo o volume do gás para 1,98 x 10-2 m3. A pressão se mantém constante durante o processo. O trabalho realizado sobre o gás foi de: 

  22. 52

    UFV 2012

    Uma quantidade de gás N2, originalmente mantida em um recipiente de 2,00 L a 25 °C e 3,80 atm de pressão, é transferida para um recipiente de 10,0 L a 25 °C. Uma quantidade de O2, originalmente mantida em um recipiente de 5,00 L a 25 °C e 4,70 atm, é transferida para o mesmo recipiente de 10,0 L a 25 °C. Após as transferências, a pressão total em atm no novo recipiente será:

  23. 53

    UFV 2010

    A inalação de ar com níveis superiores a 30% (v/v) de dióxido de carbono (CO2) pode rapidamente levar à perda de consciência e provocar a morte. Em laboratório, pode-se eliminar o CO2 produzido em reações químicas borbulhando o mesmo em solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2), conforme equação química balanceada representada abaixo:   Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O   Sabendo-se que o volume de um gás nas CNTP é de 22,7 L, é CORRETO afirmar que o volume aproximado de CO2 em litros, nas CNTP, necessário para a produção de 5,83 g de BaCO3 é:

  24. 54

    UPE 2014

    O gás carbônico (CO2) é utilizado no envasamento de refrigerantes para realçar o paladar e favorecer uma sensação de frescor ao consumidor. Na produção de refrigerantes, a adição de CO2 é feita aplicando alta pressão e baixa temperatura. Quando o vasilhame é aberto, ao nível do mar, tem-se desprendimento de CO2.   Considere o texto e analise as afirmativas a seguir:   I. A sensação de frescor, mencionada no texto, deve-se ao fato de o desprendimento de CO2, na abertura do vasilhame, ser um processo exotérmico. II. Parte do CO2 aplicado no envasamento reage com a água, estabelecendo um equilíbrio químico com formação de H2CO3. III. A aplicação de CO2 é feita com temperaturas abaixo da temperatura ambiente para aumentar a concentração de CO2 no refrigerante. IV. O desprendimento de CO2 observado, ao abrir a latinha, ao nível do mar, deve-se ao fato de a solubilidade do CO2, nessas condições, ser menor que a observada no momento do envasamento.   Estão CORRETAS apenas

  25. 55

    UPE 2013

    Em demonstração realizada numa sala de aula sobre as propriedades dos gases, uma pessoa encheu dois balões de 30 L, a 27 °C. Um deles foi cheio com 14 g de nitrogênio, e o outro, com 8 g de oxigênio. Depois os balões foram soltos na sala. Em seguida, ainda a 27 °C, outro balão de mesma capacidade foi cheio com uma mistura gasosa de 14 g de nitrogênio e 8 g de oxigênio que ocupou o volume de 30 L.   Massas atômicas (em u): N = 28 e O = 16; R = 0,082 atm.L.mol-1 .K-1 ; dN2 = 1,14 g.L-1 ; dO2 = 1,31 g.L-1   Ao final da demonstração, espera-se que

  26. 56

    OBAQ 2010

    Qual das afirmações abaixo sobre os gases hidrogênio e hélio, é a CORRETA?

  27. 57

    OBAQ 2010

    De acordo com a Teoria Cinético-Molecular dos Gases, a energia cinética das moléculas aumenta quando elas...

  28. 58

    UFLA 2013

    Na reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3) ocorre a formação de óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Se 100 g de CaCO3, com 83% de pureza, forem decompostos, o volume de gás produzido será de: Considerar que cada mol de CO2 formado fornece 22,4 litros de gás.

  29. 59

    OBAQ 2012

    Considere uma amostra de gás ideal, contida em um recipiente fechado com um êmbolo fixo e munido de uma válvula para entrada e saída de gás. Se mais gás é injetado pela válvula, pode-se afirmar que:

  30. 60

    UFAM 2009

    Como no laboratório existe uma central de gases, um professor sugeriu um estudante que fizesse uma revisão do tema. Estudando o comportamento dos gases o aluno sentiu dificuldade para resolver o problema abaixo. Qual alternativa o estudante deveria ter escolhido? “O comportamento físico de um gás independe de sua composição química. Chama-se equação de estado de um gás ideal ou equação de Clayperon a expressão matemática PV= nRT. Ela relaciona a quantidade de mols do gás (n) e as condições de pressão (P), temperatura (T) e volume (V) em que ele se encontra. Essas quatro grandezas são chamadas variáveis de estado e R é a constante de proporcionalidade conhecida como constante universal dos gases”. Em uma transformação isotérmica de uma massa fixa de um gás ideal, é CORRETO afirmar que:

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