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Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Cálculos Estequiométricos dos maiores vestibulares do Brasil.

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  1. 1

    PUC-RJ

    O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: x Al2O3 + y HCl → z AlCl3 + w H2O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

  2. 2

    PUC-RJ

    A obtenção de ferro, a partir de seu minério, dá-se simplificadamente, através da equação Fe2O3 (s) + C (s) → Fe (s) + CO2 (g)  Os coeficientes desta equação, em ordem, da esquerda para a direita, após o balanceamento, são:

  3. 3

    PUC-MG

    Dada a equação Fe3O4 (s) + H2 (g) → Fe (s) + H2O (g) A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros de todas as espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:

  4. 4

    Stoodi

    O gás hidrogênio (H2) é uma excelente alternativa para substituir combustíveis de origem fóssil ou qualquer outro que produza CO2 . Uma forma bastante simples de produzir gás hidrogênio em pequena escala é adicionando alumínio a ácido clorídrico, de acordo com a equação a seguir: j Al + q HCl → x AlCl3 + y H2 Após o balanceamento correto, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros j, q, x e y será:

  5. 5

    UNESP 2016

    Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é: x KMnO4(aq) + 3 H2SO4 (aq) + y H2O2 (aq) → K2SO4 (aq) + 2 MnSO4 (aq) + z O2 (g) + 8 H2O (l) Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,

  6. 6

    ALBERT EINSTEIN 2018

    A pirita (FeS2) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir. 4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g) Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico. Sabendo que o minério de pirita apresenta 92% de pureza, calcule a massa aproximada de dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g de pirita.

  7. 7

    UFLAVRAS

    Considere a equação química não balanceada SO2 + O2 → SO3  Efetuando-se o balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a:

  8. 8

    UNICAMP 2012

    O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: C8H18 (g) + O2 (g) → CO2( g) + H2O (g) Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de Dados de massas molares em g mol-1: C8H18 = 114; O2 = 32; CO2 = 44; H2O = 18.

  9. 9

    VUNESP

    O inseticida DDT (massa molar = 354.5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cIoraI, de acordo com a equação: Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:

  10. 10

    UFRGS

    O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) no processo CaC2 + 2 H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido nas CNTP é aproximadamente igual a: Dado: volume molar de gás nas CNTP = 22,4 L/moI

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    MACKENZIE 2014

    A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO3, a calcita reage facilmente com HCl , formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água. Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl , produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem de Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100

  12. 12

    MACKENZIE 2015

    A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de Dado: massa molar (g.mol-1) FeS2 = 120

  13. 13

    ENEM 2010

    As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido. Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda. Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que

  14. 14

    FTT 2016

    A siderurgia é um dos setores industriais mais importantes no Brasil. A produção do ferro gusa ocorre em reatores denominados altos-fornos. Nele empregam-se como matérias-primas o minério de ferro, rico em hematita, Fe2O3 e o coque, material rico em carbono que, no interior do alto-forno, dá origem ao monóxido de carbono, que participa da formação do ferro metálico. Essas reações são representadas por C (s) + O2 (g) → CO (g) (equação I) Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (l) + CO2 (g) (equação II) Nos altos-fornos são empregados, também, o calcário, rico em CaCO3. Essa substância se decompõe formando CaO que, por sua vez, reage com as impurezas do minério de ferro, a sílica, SiO2, formando CaSiO3, que é removido como subproduto na forma de escória. CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) (equação III) CaO (s) + SiO2 (s) → CaSiO3 (l) (equação IV) A massa mínima de CaCO3, em kg, necessária para a remoção completa de 3 toneladas da impureza SiO2 do alto-forno é

  15. 15

    FUVEST 2015

    Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico abaixo mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas. A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é

  16. 16

    ENEM 2012

    No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hamburguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lges.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)

  17. 17

    UFMG

    A equação Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O  não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

  18. 18

    PUC-MG

    Através da reação de combustão da amônia (NH3), podemos obter o   óxido nítrico (NO). Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:  NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (g) Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e   inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a:    

  19. 19

    PUC-SP 2016

    Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L-1 de HCl. O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir. Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) O teor de carbonato de sódio na mistura é de

  20. 20

    UDESC 2011

    As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento (A) x NCl3 + y H2O → w NH3 + z HClO  (B) x FeS2 + y O2 → w Fe2 O3 + z SO2  (C) x NO + y NH3 → w N2 + z H2O  (D) x NaOH + y HCl → w NaCl + z H2O  Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições: na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08; na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25; na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10; na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04. Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.

  21. 21

    MACKENZIE 2016

    11,2 g de sucata, contendo ferro, reagiram com quantidade suficiente de ácido clorídrico em solução produzindo solução de cloreto de ferro II e gás hidrogênio. O gás formado foi aprisionado em um balão com 1 L de volume, exercendo uma pressão de 2,46 atm, sob temperatura de 27ºC. Considerando-se que somente o ferro que reagiu seja capaz de produzir o gás hidrogênio, é possível afirmar que o teor de ferro, na sucata, é de Dados:  Massa Molar (g.mol-1): Fe = 56 Contante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

  22. 22

    UNESP 2016

    A imagem mostra o primeiro avião do mundo movido a etanol (C2H5OH), o avião agrícola Ipanema, de fabricação brasileira. (www.embraer.com) Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km/h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L/h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de C2H5OH e que a combustão seja completa. Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de

  23. 23

    FUVEST 2016

    Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (C8H18) como combustível em seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano: C8H18 (g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 9 H2O (g) Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados para a atmosfera. Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de combustível queimado seja compensada? Note e adote: Massa molar (g/mol): H2O ............ 18                   O2 ............ 32 CO2 ............ 44             C8H18 ............ 114

  24. 24

    UEPA 2015

    O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita (SrSO4). Supondo que se tenha 1837g deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de 80% e de: Dados: Sr = 87,6 g/mol; S = 32,1 g/moI e O = 16,0 g/mol

  25. 25

    FUVEST 2017

    Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo. Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas: Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e do O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por

  26. 26

    ENEM 2011

    O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → 5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l) ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992. De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a  

  27. 27

    ENEM 2017

    O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

  28. 28

    FASM 2015

    Aspirina é o nome comercial do ácido acetilsalicílico (AAS), composto orgânico bastante empregado como medicamento. É sintetizada numa reação de esterificação na presença de solução aquosa de ácido sulfúrico, um ácido forte, que atua como um catalisador. (www.proenc.iq.unesp.br. Adaptado.) Considerando a reação com rendimento total, a massa, em gramas, do composto 1 necessária para sintetizar 45,02 g de AAS é próxima de

  29. 29

    ENEM 2010

    O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita [Ca10(PO4)6F2], um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos dentes. Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado). A reação de dissolução da hidroxiapatita é: [Ca10(PO4)6(OH)2] (s) + 8 H+ (aq) → 10 Ca2+ (aq) + 6 HPO42– (aq) + 2 H2O (l) Dados: Massas molares em g/mol [Ca10(PO4)6(OH)2] = 1004; HPO42– = 96; Ca = 40. Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,

  30. 30

    UEL 2015

    Leia o texto a seguir. Para muitos filósofos naturais gregos, todas as substâncias inflamáveis continham em si o elemento fogo, que era considerado um dos quatro elementos fundamentais. Séculos mais tarde, George Stahl ampliou os estudos sobre combustão com a teoria do flogístico, segundo a qual a combustão ocorria com certos materiais porque estes possuíam um “elemento” ou um princípio comum inflamável que era liberado no momento da queima. Portanto, se algum material não queimasse, era porque não teria flogístico em sua composição. Uma dificuldade considerável encontrada pela teoria do flogístico era a de explicar o aumento de massa dos metais após a combustão, em sistema aberto. Lavoisier critica a teoria do flogístico e, após seus estudos, conciliou a descoberta acidental do oxigênio feita por Joseph Priestley, com seus estudos, chegando à conclusão de que o elemento participante da combustão estava nesse componente da atmosfera (o ar em si) juntamente com o material, e não em uma essência que todos os materiais continham. (Adaptado de: STRATHERN, P. O Princípio da Combustão. In: STRATHERN, P. O Sonho de Mendeleiev. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002. p.175-193.) Com base no texto e nos conhecimentos sobre combustão, assinale a alternativa correta.

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