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Exercícios de Cinética Química

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  1. 31. UNISINOS
    A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação:   C5H12 (g) + O2 → CO2 (g) + H2O (g)   Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mol de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é:
  2. 32. MACKENZIE 2002
    A combustão da gasolina pode ser equacionada por: C8H18 + O2 → CO2 + H2O (equação não balanceada) Considere que, após uma hora e meia de reação, foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
  3. 33. PUC-SP 2016
    O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação: BrO3- (aq) + 5 Br- (aq) + 6 H+ (aq) → 3 Br2 (aq) + 3 H2O (l) A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies BrO3-(aq), Br-(aq) e H+(aq). Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes observações: I. Trata-se de uma reação de oxidorredução. II. O ânion brometo (Br –) é o agente oxidante do processo. III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3- ][Br- ][H+]2. Pode-se afirmar que estão corretas
  4. 34. FUVEST 2011
    Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso: I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigénio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem. II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não tem energia suficiente para iniciar a combustão. III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas. Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em
  5. 35. UNESP 2016
    Os gráficos ilustram a atividade catalítica de enzimas em função da temperatura e do pH. A pepsina é uma enzima presente no suco gástrico, que catalisa a hidrólise de proteínas, como a albumina, constituinte da clara do ovo. Em um experimento foram utilizados cinco tubos de ensaio contendo quantidades iguais de clara de ovo cozida e quantidades iguais de pepsina. A esses tubos, mantidos em diferentes temperaturas, foram acrescentados iguais volumes de diferentes soluções aquosas. Assinale a alternativa que indica corretamente qual tubo de ensaio teve a albumina transformada mais rapidamente.  
  6. 36. UERJ 2017
    Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo. A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1.h–1, verificada em um dos cinco períodos do exame, corresponde a:
  7. 37. ITA 2017
    A reação química genérica X → Y tem lei de velocidade de primeira ordem em relação ao reagente X. À medida que a reação ocorre a uma temperatura constante, é ERRADO afirmar que  
  8. 38. Espcex (Aman) 2011
    Considere a equação balanceada: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O  Admita a variação de concentração em mol por litro (mol.L-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo: A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol.L-1.min-1:
  9. 39. UFPR 2018
    Uma certa espécie química A, quando em solução, reage rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é degradada por ele. O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a concentração da espécie A em solução com o decorrer da reação é:  
  10. 40. UNESP 2013
    Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir. MgCO3 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é
  11. 41. ITA 2017
    Considere que a decomposição do N2O5, representada pela equação química global 2 N2O5 → 4 NO2 + O2  apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de N2O5 é de 0,10 mol . L–1 e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022 mol.L–1.min–1. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em min–1.
  12. 42. FMABC 2018
    Considere o gráfico das etapas do processo de formação do H2SO4 (l).   Analisando o gráfico, conclui-se que a etapa lenta do processo é a
  13. 43. ALBERT EINSTEIN 2018
    Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos reagentes devem colidir com geometria favorável e devem possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a superfície de contato e a temperatura. O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento da temperatura para a formação do complexo ativado e na rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações abaixo I. Com o aumento da temperatura, um maior número de moléculas irá possuir energia suficiente para atingir o estado de ativação. II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes e, consequentemente, aumentam os choques não eficazes e os eficazes. III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o aumento de temperatura favorece a formação do complexo ativado. IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em reações endotérmicas. As afirmativas corretas são:
  14. 44. SANTA CASA-SP 2018
    O radiofármaco citrato de gálio, contendo o radionuclídeo 67Ga, é utilizado em diagnóstico de processos inflamatórios e tumorais. Uma das formas de apresentação do radiofármaco é em ampolas com solução injetável de citrato de gálio. (www.ipen.br. Adaptado.) A atividade total da solução na ampola diminui continuamente, a partir da data de calibração (tempo 0), de acordo com o gráfico. Um médico estipulou que, para determinada aplicação desse radiofármaco, a solução da ampola tem que ter atividade mínima de 92,5 MBq. Nesse caso, a ampola só poderá ser utilizada no paciente se for num prazo máximo, a partir da data de calibração, de  
  15. 45. ENEM 2018
    O sulfeto de mercúrio(ll) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar WOGAN, T. Mercury’s Dark Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com. Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado).   Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion
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