Banco de Exercícios
Lista de exercícios
Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Equilíbrio Químico I dos maiores vestibulares do Brasil.
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ENEM - 2A APLICACAO 2017
Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido láctico, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido láctico pode ser representada pela equação química: A consequência dessa adulteração é o(a)
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PUC-SP 2014
Foram feitas algumas afirmações a respeito do equilíbrio químico da combustão do monóxido de carbono. 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) I. Ao substituir ar atmosférico por oxigênio puro, mantendo-se a mesma temperatura, a constante de equilíbrio dessa reação aumenta. II. O catalisador presente nos escapamentos automotivos aumenta o valor da constante de equilíbrio dessa reação. III. O valor da constante de equilíbrio dessa reação aumenta com a diminuição da temperatura. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões)
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FUVEST 2017
Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo. Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre
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UNICAMP 2018
A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal. (Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.) Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER, recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida: Coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura. Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover
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FUVEST 2017
Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo. Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas: Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e do O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por
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ENEM 2014
Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela água do mar. O esquema representa reações que ocorrem naturalmente, em equilíbrio, no sistema ambiental marinho. O excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os recifes de corais. O resultado desse processo nos corais é o(a)
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UNICAMP 2017
Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será
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MACKENZIE 2016
Em 1920, o cientista dinamarquês Johannes N. Brönsted e o inglês Thomas M. Lowry propuseram, independentemente, uma nova definição de ácido e base diferente do conceito até então utilizado de Arrhenius. Segundo esses cientistas, ácido é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de doar próton (H+) em uma reação. Já, a base é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de receber próton (H+) em uma reação. Abaixo está representada uma reação com a presença de ácidos e bases de acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry. De acordo com essas informações, assinale a alternativa que possui, respectivamente, um ácido e uma base de Brönsted-Lowry.
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Stoodi
Assinale a alternativa correta que indica a definição de equilíbrio químico.
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Stoodi
Em uma atividade experimental, um estudante realizou a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) No início do experimento o aluno adicionou 4 mol/L de SO2 (g) e 3 mol/L de O2 (g). Após atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 2 mol/L de SO3 (g). Durante o relatório de laboratório o estudante obteve uma constante de equilíbrio igual a:
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UNESP 2011
No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química: CO2 (aq) + H2O (l) H+ (aq) + HCO3- (aq) A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações: I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda. II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda. III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2; com H2O se desloca para a direita. É correto o que se atirma em:
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ENEM 2015
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 HCO3- (aq) (II) HCO3- (aq) H+ (aq) + CO32- (aq) K1 = 3,0 x 10-11 (III) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO32- (aq) K2 = 6,0 x 10-9 (IV) CO2 (g) + H2O (l) H+ (aq) + HCO3- (aq) K3 = 2,5 x 10-7 Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
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UEL 2017
(Disponível em: . Acesso em: 27 abr. 2016.) Entre algumas interpretações, a charge traz um apelo ao cuidado com a saúde. As características e as propriedades nutricionais de um produto industrializado a ser ingerido cotidianamente são muito importantes para promover a saúde alimentar, o que implica a necessidade de o consumidor verificar o rótulo dos produtos alimentícios. A tabela a seguir apresenta informações nutricionais de uma bebida láctea destinada ao público infantil. Dados: massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16; ΔH de combustão da sacarose = -1350 kcal/mol; Kps (Ca3(PO4)2) = 1,3×10−32; Kps (Fe3(PO4)2) = 1,0×10−36; vitaminas D e E são lipossolúveis; proteínas possuem, em média,16,5% de nitrogênio. Considerando as informações apresentadas na tabela e com base nos conhecimentos sobre termoquímica, reações químicas, sistemas heterogêneos e propriedades de ácidos carboxílicos, assinale a alternativa correta.
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FUVEST
Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25°C. A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é: Dados, a 25ºC : Constante de ionização do HA: Ka = 1,8 x10-5 Produto iônico da água: Kw = 1,0 x 10-14 Constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L
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FUVEST 2011
Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso: I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigénio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem. II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não tem energia suficiente para iniciar a combustão. III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas. Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em
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ALBERT EINSTEIN 2016
Dados: Ka do CH3COOH = 2,0 x 10-5 mol.L-1 Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volume de um litro apresenta pH igual a 3,0. A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a
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UNESP 2015
O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8 x 10-5 , assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol × L-1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0 10-2 mol ×L-1 .
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ENEM 2016
Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro. Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)
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Stoodi
O aumento das atividades industriais e da queima de combustíveis fósseis são as principais fontes poluentes de CO2, que leva à dissolução e morte dos recifes de corais: Disponível em: http://dioxidodecarbonoitzayana.blogspot.com.br/2013_12_01_archive.html. Acesso em: 06 mar. 2017. Esse problema ocorre porque, aumentando-se a concentração de CO2 na atmosfera
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Stoodi
O gás carbônico presente na atmosfera pode se dissolver na água do mar. Quando isso ocorre, parte desse gás reage com a água, formando o ácido carbônico. Essa reação é representada a seguir: CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq) A constante de equilíbrio desse processo é dada por:
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Stoodi
O hidrossulfeto de amônio ou bissulfeto de amônio (NH4SH) é uma substância sólida em condições ambientes, produzida a partir da reação entre amônia (NH3) e sulfeto de hidrogênio (H2S), conforme a equação: NH3(g) + H2S(g) NH4SH(s) Em determinada condição de equilíbrio, mediram-se as seguintes pressões parciais dos gases envolvidos: PNH3 = 0,54 atm PH2S = 0,17 atm A constante de equilíbrio em função das pressões parciais dessa reação é aproximadamente:
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FUVEST 2012
A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramiflcada, produzindo seus isômeros ramiflcados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é
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ENEM 2010
As baterias de Ni-Cd muito utilizadas no nosso cotidiano não devem ser descartadas em lixos comuns uma vez que uma considerável quantidade de cádmio é volatilizada e emitida para o meio ambiente quando as baterias gastas são incineradas como componente do lixo. Com o objetivo de evitar a emissão de cádmio para a atmosfera durante a combustão é indicado que seja feita a reciclagem dos materiais dessas baterias. Uma maneira de separar o cádmio dos demais compostos presentes na bateria é realizar o processo de lixiviação ácida. Nela, tanto os metais (Cd, Ni e eventualmente Co) como os hidróxidos de íons metálicos Cd(OH)2 (s), Ni(OH)2 (s), Co(OH)2 (s) presentes na bateria, reagem com uma mistura ácida e são solubilizados. Em função da baixa seletividade (todos os íons metálicos são solubilizados), após a digestão ácida, é realizada uma etapa de extração dos metais com solventes orgânicos de acordo com a reação: M2+ (aq) + 2 HR (org) MR2 (org) + 2 H+(aq) Onde: M2+ = Cd2+, Ni2+ ou Co2+ HR = C16H34 –PO2H: identificado no gráfico por X HR = C12H12 –PO2H: identificado no gráfico por Y O gráfico mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH. A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y. Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que
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ENEM 2017
Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas pro processo de extração. O lapachol é da classe as naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila enólica (pKa = 6,0) que permite que este composto seja isolado da serragem dos ipês por extração com solução adequada, seguida de filtração simples. Considere que pKa = -log Ka, em que Ka é a constante ácida da reação de ionização do lapanchol. Lapachol COSTA, P. R. R. et al. Ácidos e bases em química orgânica. Porto Alegre: Bookman, 2005 (adaptado) Qual solução deve ser usada pra extração do lapachol da serragem do ipê com maior eficiêcia?
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ENEM 2013
Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são: Cl2 (g) + 2 H2O (l) HClO (aq) + H3O+ (aq) + Cl− (aq) HCℓO (aq)+H2O (l) H3O+ (aq) + ClO− (aq) pKa = − log Ka =7,53 A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
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FUVEST 2016
Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é
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Stoodi
O dióxido de enxofre, produzido na queima de combustíveis fósseis, ao ser liberado na atmosfera, pode reagir com o oxigênio do ar e formar trióxido de enxofre, conforme a reação: SO2 + ½ O2 SO3 ∆H Os dois óxidos são maléficos pois contribuem para o fenômeno de chuva ácida. Porém, o trióxido de enxofre resulta em um ácido mais forte e mais corrosivo Considerando a reação anterior, em dias mais quentes, é favorecida a
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UNIFESP 2009
Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 oC, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água. Um litro de solução aquosa saturada de PbSO4 (massa molar 303 g/mol), a 25 oC, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO4 a 25 oC é 6,25 x 10-4. Quanto à solubilidade em água a 25 oC, os compostos PbSO4 e CaCrO4 podem ser classificados, respectivamente, como:
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UERJ 2015
O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano. H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (g) H3C – CH2 – CH2 – CH3 (g) + H2C = CH2 (g) H > 0 Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T1 e pressão P1. Após seis horas, a temperatura foi elevada para T2, mantendo-se a pressão em P1. Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P2, e a temperatura foi mantida em T2. A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está representada em:
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ENEM 2014
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4 , CH3OH, K2CO3 e NH4Cℓ. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
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