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Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Equilíbrio Químico I dos maiores vestibulares do Brasil.

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  1. 61

    FUVEST 2015

    Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.  Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é

  2. 62

    ITA 2016

    Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.

  3. 63

    FASM 2015

    Aspirina é o nome comercial do ácido acetilsalicílico (AAS), composto orgânico bastante empregado como medicamento. É sintetizada numa reação de esterificação na presença de solução aquosa de ácido sulfúrico, um ácido forte, que atua como um catalisador. (www.proenc.iq.unesp.br. Adaptado.) Para aumentar o rendimento de AAS nesse sistema e sabendo-se que a síntese do AAS é um processo exotérmico, é preciso

  4. 64

    FAMERP 2016

    Considere o equilíbrio químico representado por C (s) + CO2 (g) 2 CO (g) ;         ΔH = + 88 kJ / mol de CO (g) O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da ___________, com a diminuição da___________e não se altera pela adição de ___________. As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

  5. 65

    Stoodi

    Calcule a constante de ionização do ácido etanoico (ácido acético) sabendo que em solução de concentração 0,02 mol/L seu grau de ionização equivale a 3%.

  6. 66

    UFG 2012

    Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação brusca de pH e são constituídas por um ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para produzir uma solução tampão, deve-se misturar:

  7. 67

    Stoodi

    A fosfoetanolamina é o composto orgânico presente da "pílula do câncer" que promete, segundo o pesquisador brasileiro que a sintetizou, curar os tipos mais comuns de câncer em humanos. Sintetizada naturalmente pelo organismo de mamíferos, a fosfoetanolamina tem fórmula molecular C2H8NO4P, sendo a sua fórmula estrutural demonstrada abaixo. Observando a estrutura podemos dizer que este composto:

  8. 68

    FEI

    Das soluções indicadas a seguir, quais as que formam solução tampão: I. Ácido forte + sal do ácido II. Ácido fraco + sal do ácido III. Base forte + sal da base IV. Base fraca + sal da base

  9. 69

    PUC 2012

     O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro (CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura. Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:

  10. 70

    UNESP 2014

    Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2 (g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO2 (g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima anidrase carbônica, como representado a seguir. A respeito desse processo, é correto afirmar que

  11. 71

    MACKENZIE 2016

    Em uma aula prática, alguns alunos investigaram o equilíbrio existente entre as espécies químicas em solução aquosa. A equação química que representa o fenômeno estudado é descrita por FeCl3 (aq) + 3 NH4SCN (aq)  3 NH4Cl (aq) + Fe(SCN)3 (aq) Nessa investigação, os alunos misturaram quantidades iguais de solução de cloreto de ferro III e de tiocianato de amônio e a mistura produzida foi dividida em três frascos, A, B e C. A partir de então, realizaram os seguintes procedimentos: I. no frasco A, adicionaram uma ponta de espátula de cloreto de amônio sólido e agitaram até completa dissolução desse sólido. II. no frasco B, adicionaram algumas gotas de solução saturada de cloreto de ferro III. III. no frasco C, adicionaram algumas gotas de solução saturada de tiocianato de amônio. Considerando-se que em todas as adições tenha havido deslocamento do equilíbrio, é correto afirmar que esse deslocamento ocorreu no sentido da reação direta

  12. 72

    UNIFOR-CE

    Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com íons H+(aq) da água originando o quê?

  13. 73

    UFMS

    Qual o caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento) e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes), respectivamente?

  14. 74

    ENEM - 2A APLICACAO 2010

    O pH do solo pode variar em uma faixa significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas escassas, mas com concentração elevada do sal solúvel carbonado de sódio (Na2CO3), torna-se básico devido à reação de hidróse do ion carbonato, segundo o equilíbrio: Esses tipos de solos são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela utilização de aditivos químicos. BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado) Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). nesses casos, a remediação

  15. 75

    UERN 2015

    Considere a concentração de uma solução de ácido acético (CH3COOH) igual a 0,6 mol/L e o seu grau de ionização igual a 3 % em temperatura ambiente. É correto afirmar que

  16. 76

    FATEC 2016

    Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório Materiais e Reagentes Necessários Folha de papel Pincel fino Difusor Solução de fenolftaleína Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio Procedimento Experimental Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel. A mensagem permanecerá invisível. Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor. A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha. Explicação A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio. Acesso em: 31.08.15. Adaptado. A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind –. A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH– na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

  17. 77

    UNESP 2017

    Considere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base e seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor. Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L de HNO3 (ácido forte) de outra solução aquosa do mesmo ácido 0,1 mol/L, usando somente um desses indicadores, deve-se escolher o indicador

  18. 78

    PUC-SP 2015

    Considere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9. Sobre esse experimento, foram feitas algumas afirmações: I. A concentração de cátions H+ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12. II. A concentração de ânions OH– na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12. III. Os gases borbulhados podem ser CH4 ou NH3. IV. Os gases borbulhados podem ser CO2 ou SO2. Estão corretas apenas as afirmações

  19. 79

    UFPA

    A partir da constante de ionização do ácido acético, que é igual a 1,8 x 10-5, qual o grau de ionização de uma solução 0,045 M do referido ácido?

  20. 80

    UECE 2016

    O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias. Considerando que no equilíbrio a 60 °C, a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilíbrio Kp será, em termos aproximados,

  21. 81

    ENEM - 1A APLICACAO 2010

    Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificultam a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente, no entanto elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica”. Possivelmente a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-010. Scientific American. Brasil. Ano 7, no 79, 2008 (adaptado). Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que

  22. 82

    ALBERT EINSTEIN 2017

    A metilamina e a etilamina são duas substâncias gasosas à temperatura ambiente que apresentam forte odor, geralmente caracterizado como de peixe podre. Uma empresa pretende evitar a dispersão desses gases e para isso adaptou um sistema de borbulhamento do gás residual do processamento de carne de peixe em uma solução aquosa. Um soluto adequado para neutralizar o odor da metilamina e etilamina é

  23. 83

    ANHEMBI MORUMBI 2014

    O ácido propiônico, CH3CH2COOH, é o responsável pelo cheiro característico de alguns queijos, como o tipo suíço. Por se tratar de um ácido fraco, apenas cerca de 1% de suas moléculas se ionizam, liberando H+. Portanto, o pH de uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido propiônico é aproximadamente

  24. 84

    ENEM 2009

    Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão. Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio: CH3(CH2)16COO– + H2O  CH3(CH2)16COOH + OH– Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira

  25. 85

    UECE 2010

    Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão.

  26. 86

    FMABC 2018

    Considere os seguintes equilíbrios existentes numa solução de comprimido antiácido efervescente. Essa solução, ao entrar em contato com o suco gástrico estomacal, provocará

  27. 87

    FGV-SP 2016

    O fenol é um composto químico altamente tóxico encontrado em efluentes (resíduos aquosos de processos químicos) de variadas indústrias como a farmacêutica, de tintas e de papel e  celulose. O fenol se ioniza em água de acordo com o equilíbrio A concentração máxima permitida para fenóis em águas não cloradas é de 0,1 mg/L. Contudo, em águas cloradas, a concentração máxima permitida para fenóis pela resolução no 357 do CONAMA é de 0,003 mg/L. Os químicos do laboratório de análises de uma indústria de tintas prepararam cinco amostras, cada uma com 1 000 mL de efluente do processo, contendo fenol. A quatro delas,  adicionaram – a cada uma separadamente – 0,1 mol das seguintes substâncias: KBr, NaCl, NaOH, HCl. A quinta amostra foi mantida apenas com o efluente. Após esse procedimento, fizeram análises da concentração de fenolato, C6H5O–, por instrumento de medida, em cada uma das cinco amostras. Ao final dessa pesquisa, os químicos concluíram corretamente que a amostra que apresentou maior concentração de íon fenolato, dentre as cinco, foi aquela contendo

  28. 88

    FATEC 2016

    Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório Materiais e Reagentes Necessários Folha de papel Pincel fino Difusor Solução de fenolftaleína Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio   Procedimento Experimental Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel. A mensagem permanecerá invisível. Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor. A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha. Explicação A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio. Acesso em: 31.08.15. Adaptado. Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto. Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10–6, a 25 °C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente, Dados: Ca(OH)2 (s)  Ca2+ (aq) + 2 OH– (aq)             Kps = [Ca2+] . [OH–]2

  29. 89

    MACKENZIE 2017

    Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: A2(g) + B2(g) 2 AB(g) Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é aproximadamente igual a

  30. 90

    ALBERT EINSTEIN 2017

    O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada pelo equilíbrio a seguir. 2 SO2(g) + O2(g)     2 SO3(g)     ΔHθ = - 198 kJ A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000 ºC é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações: I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a 200 ºC deve ser menor que 280. II. Se na condição de equilíbrio a 1000 ºC a concentração de O2 é de 0,1 mol.L-1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.L-1, então a concentração de SO3 é de 2,8 mol.L-1. III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO3. IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor. Estão corretas apenas as afirmações:

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