Banco de Exercícios
Lista de exercícios
Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Equilíbrio Químico I dos maiores vestibulares do Brasil.
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UNESP 2018
Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio: NaCl (s) Na+ (aq) + Cl – (aq) Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCl (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ___________, a quantidade de corpo de fundo ___________ e a concentração de íons em solução ___________. As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:
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UFU - MG
A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas, como bactericida e em muitas outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (dados: HClO é ácido fraco; Ka = 3,5 x 10-8). Como deve ser essa solução?
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FUVEST 2018
Considere um aquário tampado contendo apenas água e plantas aquáticas, em grande quantidade, e iluminado somente por luz solar. O gráfico que melhor esboça a variação de pH da água em função do horário do dia, considerando que os gases envolvidos na fotossíntese e na respiração das plantas ficam parcialmente dissolvidos na água, é:
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PUC-SP 2014
A amônia é um produto industrial de grande relevância, sendo matéria-prima para a produção de fertilizantes. A amônia é obtida em larga escala pelo processo Haber em que são empregados nitrogênio e hidrogênio sob alta pressão a 450°C. A equação que representa o processo é N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) sendo que o Kc dessa reação a 25°C é de 3,5 x 108, enquanto que o Kc medido a 450°C é de 0,16. Sobre a reação de síntese da amônia foram feitas as seguintes afirmações. I. Trata-se de uma reação de oxidorredução em que o gás hidrogênio é o agente redutor. II. Trata-se de um processo endotérmico e por isso é realizado em alta temperatura. III. Alterar a pressão dos reagentes modifica o valor de Kc. IV. A 450°C a velocidade de formação de amônia seria bem maior do que a 25°C, considerando-se que as pressões parciais dos reagentes no início da reação fossem as mesmas em ambas as temperaturas. Estão corretas apenas as afirmações
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UERN 2015
Considerando o seguinte equilíbrio químico: Mg(OH)2 (s) Mg+2 (aq) + 2 OH– (aq) ∆H = – 40 kJ/mol, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Trata-se de um equilíbrio heterogêneo. ( ) Se aumentar a concentração de hidróxido de magnésio, o equilíbrio será deslocado para direita. ( ) Aumentando a pressão do sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. ( ) Aumentando a concentração de íons magnésio, a reação será deslocada para a direita. ( ) Diminuindo a temperatura do sistema, a reação será deslocada para a direita. A sequência está correta em
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MACKENZIE 2014
Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo. A2 (g) + B2 (g) 2 AB (g) ΔH > 0 Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB (g) era de 0,10 mol/L. São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito. I. A constante Kc para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4. II. A concentração da espécie A2 (g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L. III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta. Assim, pode-se confirmar que
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SANTA CASA-SP 2018
Uma indústria de galvanoplastia tinha 100 L de um efluente de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,01 mol·L–1. Para o tratamento desse efluente, o operador de processos químicos utilizou uma das soluções relacionadas na tabela. Para neutralizar completamente esse efluente foram utilizados
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UERJ 2016
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq) Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
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ACAFE 2019
Considere os equilíbrios químicos genéricos a seguir e suas respectivas constantes, sob temperatura de 25 ºC : Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas, assinale a alternativa correta que contém o valor da constante K3:
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UFPA 2016
O gráfico abaixo refere-se ao comportamento da reação “A2 + B2 ↔ 2AB”. Pode-se afirmar que o equilíbrio dessa reação será alcançado quando o tempo for igual a
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UERJ 2018
O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo. Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol · L–1 e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol · L–1, é igual a:
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ENEM 2015
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 HCO3– (aq) (II) HCO3– (aq) H+ (aq) + CO32- (aq) K1 = 3,0×10-11 (III) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO32- (aq) K2 = 6,0×10-9 (IV) CO2 (g) + H2O (l) H+ (aq) + HCO3– (aq) K3 = 2,5×10-7 Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III, IV a 25oC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
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