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Exercícios de Grandezas Químicas

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Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Grandezas Químicas dos maiores vestibulares do Brasil.

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  1. 1. PUC-CAMP 2016
    O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6,0 × 1023 mol−1.
  2. 2. ENEM 2013
    O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.   Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)   Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
  3. 3. FAMERP 2016
    Esta questão refere-se à liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3. Considerando que a constante de Avogadro vale 6 ×1023 mol -1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de
  4. 4. UNESP 2016
    Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2H4), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N2). Essas três amostras
  5. 5. ENEM 2012
    Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 2012. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
  6. 6. UNICAMP 2013
    Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio > sódio = cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23.
  7. 7. FMJU 2014
    Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como bronco dilatador. Estrutura: Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol Informação extraída da bula: Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém: brometo de ipratrópio........... 0,25 mg veículo q.s.p. ........................ 1 mL (cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.) (www.bulas.med.br) A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,
  8. 8. ENEM 2016
    Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2034 mg/L, respectivamente. SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado). Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de
  9. 9. UNESP 2016
    Considere uma pulseira formada por 22 esferas de hematita (Fe2O3), cada esfera com raio igual a 0,5 cm. O fecho e o fio que unem as esferas dessa pulseira têm massas e volumes desprezíveis e a densidade da hematita é cerca de 5,0 g/cm3. Sabendo que o volume de uma esfera é calculado pela expressão  , a massa, em gramas, dessa pulseira é próxima de
  10. 10. FAMERP 2016
    Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados. A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente,
  11. 11. FMJU 2014
    Platina rende oito vezes mais em células a combustível As células de combustível produzem eletricidade submetendo o hidrogênio e o oxigênio a uma reação catalítica, na qual ocatalisador é a platina. O melhor efeito é conseguido fazendo os gases fluírem através de uma película de platina, mas isso requer quantidades enormes do metal. Por isso, as células a combustível modernas são feitas com nanopartículas de platina. O que os pesquisadores demonstraram agora é que essas nanopartículas podem ser usadas de forma muito mais eficiente se forem dispostas de forma precisa, controlando-se a distância entre cada nanopartícula individual. As células a combustível comercializadas hoje produzem cerca de 1 ampere para cada miligrama de platina. Os pesquisadores conseguiram produzir 8 amperes com o mesmo miligrama do metal. (www.inovacaotecnologica.com.br) Considerando que a constante de Avogadro é igual 6 × 1023 mol–1, calcula-se que o número de átomos de platina presente em cada miligrama desse metal é cerca de
  12. 12. UFABC 2009
    Um grupo de cientistas britânicos desenvolveu um medicamento contra o câncerde próstata, que é considerado a descoberta mais importante em 60 anos. A substância chamada de abiraterona possui a propriedade de inibir a formação de testosterona, sendo capaz de reverter a forma mais agressiva do câncer. Cerca de 70% dos pacientes que usaram a droga apresentaram uma melhora significativa. O medicamento bloqueia os hormônios que nutrem as células cancerígenas. (Band News, julho de 2008) FÓRMULA ESTRUTURAL DA ABIRATERONA   Dados: Massa Molar: 350 g/mol; Fómula Molecular: C24H31ON; constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol–1 A massa de uma única molécula de abiraterona é
  13. 13. UNICAMP 2011
    Acidentes de trânsito causam milhares de mortes todos os anos nas estradas do país. Pneus desgastados (“carecas”), freios em péssimas condições e excesso de velocidade são fatores que contribuem para elevar o número de acidentes de trânsito. Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e tem uma densidade igual a 0,92 g cm-3. Considere que o desgaste médio de um pneu até o momento de sua troca  corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente, Dados de massas molares em g mol-1 : C = 12 e H = 1.
  14. 14. FUVEST 2002
    O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: Massas molares aproximadas (g/mol) Açúcar de cana: 340 Adoçante artificial: 300
  15. 15. UERJ 2015
    A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal: CuSO4 · X H2O Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
  16. 16. IFSUL 2015
    Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio. Ao usar 1,0g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária?
  17. 17. CEFET-MG 2014
    Uma substância formada por fósforo e oxigênio apresenta, em sua estrutura química, uma razão de 0,4 mols de átomos de fósforo para cada mol de átomos de oxigênio. Sua fórmula química simplificada é
  18. 18. UERJ 2015
    Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atómica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
  19. 19. G1 - IFSC 2015
    Observe o remédio a seguir e sua composição para responder à questão. VIA ORAL USO PEDIÁTRICO E ADULTO COMPOSIÇÃO Cada 1mL da suspensão oral, contém: 1°. Fosfato de cálcio ............................. 15mg/mL 2°. Glicerofosfato de cálcio ................... 16mg/mL 3°. Cianocobalamina (vitamina B12) .... 0,001mg/mL 4°. Calciferol (vitamina D) ..................... 0,025 mg/mL 5°. Fluoreto de sódio ............................. 0,05mg/mL Google imagens. Disponível em: Acesso em: 20 abr. 2015 (Com adaptações). Qual é a quantidade de matéria (em mol), aproximadamente, de "NaF" que será ingerida se um adulto consumir o conteúdo de remédio correspondente a três frascos ao longo de um mês?
  20. 20. UFABC 2009
    Utilize a tabela seguinte e responda à questão.  Um estudante tomou um suco preparado com 100 g de polpa desidratada de açaí. Considere que 90% do cálcio contido na bebida são armazenados no organismo, na forma de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2. Dadas as massas molares (g/mol): Ca = 40, O = 16, P = 31, a massa de fosfato de cálcio que poderá ser formada é, aproximadamente,
  21. 21. FUVEST 2015
    A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é Nota: 1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. 2) Adote os valores aproximados de:    1. 2,2g/cm3 para a densidade da grafita;    2. 12g/mol para a massa molar do carbono;    3. 6,0x1023mol-1 para a constante de Avogadro
  22. 22. FUVEST 2012
    Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, puriflcado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento. Com base nesses resultados experimentais. é possível afirmar que o valor da relação é, aproximadamente,
  23. 23. UNICAMP 2015
    Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representadada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja tranformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico? Dados de massas molares em g.mol–1: C = 12; N = 14 e O = 16.
  24. 24. UNICAMP 2012
    O corpo humano é composto majoritariamente por água, cuja porcentagem, em massa, pode variar entre 80%, quando se nasce, e 50%, quando se morre, ou seja, perde-se água enquanto se envelhece. Considere que, aos 3 anos de idade, 75% do corpo humano é água, e que todo o oxigênio do corpo humano seja o da água aí presente. Nesse caso, pode-se afirmar que a  proporção em massa de oxigênio no corpo é de aproximadamente
  25. 25. FUVEST 1995
    Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10-2 mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6) ................... 62 mg Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
  26. 26. UNICAMP 2018
    Mais de 2.000 plantas produzem látex, a partir do qual se produz a borracha natural. A Hevea brasiliensis (seringueira) é a mais importante fonte comercial desse látex. O látex da Hevea brasiliensis consiste em um polímero do cis-1,4-isopreno, fórmula C5H8, com uma massa molecular média de 1.310 kDa (quilodaltons). De acordo com essas informações, a seringueira produz um polímero que tem em média Dados de massas atômicas em Dalton: C = 12 e H = 1.
  27. 27. UFABC 2009
    Nos fertilizantes NPK, a percentagem em massa de potássio é calculada como se todo o potássio presente no fertilizante estivesse sob forma do óxido K2O. A quantidade de potássio produzido anualmente em Sergipe equivale a cerca de 350 mil toneladas de K2O. Portanto, dadas as massas molares em g/mol: K= 39; Cl = 35,5 ; O = 16, a quantidade de KCl produzida anualmente nesse Estado deve ser próxima de
  28. 28. UERJ 2016
    No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em fósforo, trazidas pelos ventos, com velocidade constante de 0,1 m × s−1 , desde o deserto do Saara. Admita que uma das partículas contenha 2,0% em massa de fósforo, o que equivale a 1,2 × 1015 átomos desse elemento químico. A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser trazida pelos ventos, equivale a:
  29. 29. CEFET-MG 2015
    O ferrocianeto de potássio, K4[Fe(CN)6], reage com o cloreto de ferro III e produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-se afirmar, corretamente, que 184,1g de ferrocianeto de potássio contém
  30. 30. UNICAMP 2014
    O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal. Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há
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