Banco de Exercícios
Lista de exercícios
Quer colocar o estudo em prática? O Stoodi tem exercícios de Grandezas Químicas dos maiores vestibulares do Brasil.
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UNICAMP 2014
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal. Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há
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UNESP 2015
O espectro solar que atinge a superfície terrestre é formado predominantemente por radiações ultravioletas (UV) (100–400 nm), radiações visíveis (400–800 nm) e radiações infravermelhas (acima de 800 nm). A faixa da radiação UV se divide em três regiões: UVA (320 a 400 nm), UVB (280 a 320 nm) e UVC (100 a 280 nm). Ao interagir com a pele humana, a radiação UV pode provocar reações fotoquímicas, que estimulam a produção de melanina, cuja manifestação é visível sob a forma de bronzeamento da pele, ou podem levar à produção de simples inflamações até graves queimaduras. Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo de lesões induzidas pela radiação UV por meio da absorção das radiações solares, prevenindo assim uma possível queimadura. São apresentados a seguir as fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de absorção de três filtros solares orgânicos. A energia da radiação solar aumenta com a redução de seu comprimento de onda e a torna mais propensa a induzir reações fotoquímicas. Analisando os espectros de absorção apresentados e utilizando os dados da Classificação Periódica, assinale a alternativa que apresenta a massa molar, em g·mol–1, do filtro solar orgânico que tem o máximo de absorção de maior energia.
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CEFET-MG 2015
O ferrocianeto de potássio, K4[Fe(CN)6], reage com o cloreto de ferro III e produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-se afirmar, corretamente, que 184,1g de ferrocianeto de potássio contém
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PUC-SP 2015
Dois béqueres idênticos estão esquematizados na figura 1. Um deles contém certa massa de ácido acético (ácido etanoico) e o outro, a mesma massa de tolueno (metilbenzeno). As densidades das duas substâncias foram avaliadas utilizando-se uma mesma bolinha como indicado na figura 2. Designando o número de moléculas presentes no frasco A por NA e o número de moléculas presentes no frasco B por NB, pode-se afirmar que o frasco que contém o ácido acético e a relação entre o número de moléculas contidas em cada frasco é, respectivamente,
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UFPR 2017
Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa. Dados – M (g mol-1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. Qual é o valor da massa molar (em g mol-1) desse composto?
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FAMERP 2018
Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,
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UFPR 2017
Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira. Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações: • Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L–1). A cor roxa do extrato foi mantida. • Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha. Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos. Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas: 1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato. 2. O extrato líquido é uma mistura homogênea. 3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl–. Assinale a alternativa correta
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Stoodi 2020
A Tofenacina é um fármaco utilizado como antidepressivo e no combate da Doença de Parkinson. Sua estrutura e fórmula molecular são mostradas abaixo: Qual é a massa molecular da Tofenacina? Dados: C = 12u; H = 1u; N = 14u; O = 16u.
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UEL-PR 1997
Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água, H2O? (Dados massas atômicas: C = 12 u, H = 1 u, O = 16 u)
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FAMERP 2020
O óxido de propileno é uma substância utilizada na produção de polímeros, como o poliuretano. Sua fórmula estrutural está representada a seguir. Dados: H = 1; C = 12; O = 16 A massa molar dessa substância é
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UNESP 1995
Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 u (unidades de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u. Com base nestes dados, a massa atômica média do boro, expressa em u é igual a:
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MACKENZIE-SP 2006
O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7 g desse açúcar, é igual a: Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol; constante de Avogadro = 6 . 1023 mol–1.
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FUVEST
Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: Dados: massa molar do Na = 23 g/mol; constante de Avogadro = 6 .1023/mol.
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UFRGS 2017
A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621 o que se deve
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UFPB 1992
A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades unificadas de massa atômica, é Dado: Massa atômica do C = 12 u
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UFG 2013
Uma amostra de um elemento E tem isótopos AE e BE com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo A E é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é:
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UFRGS 2016
O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio= 36 mg (M = 24 g/mol) Potássio= 39 mg (M = 39 g/mol) Cálcio= 48 mg (M = 40 g/mol) Os elementos, colocados na ordem crescente de quantidade em mols presentes na amostra, são:
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UFG-GO 1997
As medidas de massa são, na realidade, a comparação com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela IUPAC para as medidas de massa atômica é o um doze avos da massa do carbono – isótopo 12, que é denominado unidade unificada de massa atômica. Sobre massas de átomos, considere as afirmativas: I) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que o um doze avos do carbono – isótopo 12. II) a massa de um átomo pode ser maior que a massa de uma molécula. III) a unidade de massa atômica é igual à massa do átomo do carbono – isótopo 12. Analisando as afirmativas, é(são) correta(s)
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G1 - CFTMG 2017
Atletas de levantamento de peso passam pó de magnésio (carbonato de magnésio) em suas mãos para evitar que o suor atrapalhe sua performance ou, até mesmo, cause acidentes. Suponha que, em uma academia especializada, o conjunto de atletas utilize 168,8g de pó de magnésio por dia. A massa mais aproximada de Mg em kg associada à compra de pó de magnésio, para 30 dias de uso, é
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FGV 2009
Na figura, é representado o espectro de massa dos isótopos naturais do elemento gálio. A abundância isotópica, em percentual inteiro, do isótopo do Ga-69, é: Dado: Ga 69,7
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MACKENZIE 1997
O número total de átomos existente em 180g de (ácido) etanoico (CH3-COOH) é: Dado: Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1
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UERJ 2020
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio. Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
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G1 - IFSP 2017
Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos do isótopo 12C contidos em 12.10-3 kg de 12C. Uma massa de 44 g de CO2 corresponde a 1,0 mol de CO2 e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 22,4 L. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o volume ocupado por 188 g de gás carbônico (CO2 ).
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