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  1. 31

    ALBERT EINSTEIN 2016

    O gráfico a seguir representa a pressão de vapor de quatro solventes em função da temperatura.   Ao analisar o gráfico foram feitas as seguintes observações: I. Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem maior temperatura de ebulição, pois sua massa molecular é maior do que a do metanol. II. É possível ferver a água a 60 °C, caso essa substância esteja submetida uma pressão de 20 kPa. III. Pode-se encontrar o dissulfeto de carbono no estado líquido a 50 °C, caso esteja submetido a uma pressão de 120 kPa. Pode-se afirmar que

  2. 32

    ITA 2017

    A adição de certa massa de etanol em água diminui a temperatura de congelamento do solvente em 18,6°C. Sabendo que a constante crioscópica da água é de 1,86°C . kg.mol–1, assinale a porcentagem em massa do etanol nesta mistura.

  3. 33

    UEL 2009

    Um béquer A contém 100 mL de água pura e um béquer B contém 100 mL de solução saturada de água e cloreto de sódio. Os béqueres são colocados sobre uma chapa de aquecimento e seus conteúdos entram em ebulição à pressão atmosférica. Em relação aos líquidos contidos nos fracos A e B durante a ebulição, é CORRETO afirmar.

  4. 34

    UFLA

    O uso de panela de pressão diminui consideravelmente o tempo de cozimento dos alimentos. Isto deve-se:

  5. 35

    FATEC-SP

    Se a água contida em um béquer está fervendo e o termômetro acusa a temperatura de 97°C, pode-se afirmar que:

  6. 36

    SANTA CASA-SP 2018

    O gráfico apresenta a variação do volume de glóbulos vermelhos no sangue quando imersos em soluções isotônica, hipotônica e hipertônica, não necessariamente nesta ordem. No gráfico, as soluções isotônica, hipotônica e hipertônica são, respectivamente, as soluções

  7. 37

    UERN 2015

    Um estudante de química, realizando um experimento em laboratório, colocou dois copos iguais e nas mesmas condições de temperatura e pressão, dentro de uma tampa transparente. No copo 1 continha apenas água e, no copo 2, uma solução de 0,3 mol/L de cloreto de sódio. Com relação ao experimento, é correto afirmar que o estudante chegou à seguinte conclusão:

  8. 38

    Stoodi

    A pressão máxima de vapor é um conceito importantíssimo para o estudo as propriedades coligativas da matéria. Identifique a alternativa que define de maneira correta a pressão máxima de vapor.

  9. 39

    PUC-PR 2015

    100 mg de nitrato de cálcio foram dissolvidos em 50 cm3 de água, à temperatura de 50 °C. Assinale a alternativa CORRETA, a qual traz a pressão a ser aplicada para impedir a osmose. Dado: MA (g/mol): Ca = 40, N = 14, O = 16, R = 0,082 atm L/mol K.

  10. 40

    ANHEMBI MORUMBI 2014

    Considere as seguintes soluções aquosas: • citrato de sódio, Na3C6H5O7       0,1 mol/L. • nitrato de potássio, KNO3           0,1 mol/L. • glicerina, C3H8O3                        0,2 mol/L. • cloreto de sódio, NaCl                0,15 mol/L. • ureia, (NH2)2CO                          1,2 g/L. Dentre as soluções relacionadas, são isotônicas as soluções de

  11. 41

    UNICAMP 2020

    O “Ebulidor de Franklin” é um brinquedo constituído de dois bulbos de vidro conectados por um tubo espiralado, preenchido com líquido colorido. Seu uso consiste em encostar a mão na base do bulbo inferior, fazendo com que o líquido seja aquecido e ascenda para o bulbo superior. Popularmente, a libido de uma pessoa é avaliada com base na quantidade de líquido que ascende. O sucesso de venda, obviamente, é maior quanto mais positivamente o brinquedo indicar uma “alta libido”. Abaixo apresenta-se um gráfico da pressão de vapor em função da temperatura para dois líquidos, A e B, que poderiam ser utilizados para preencher o “Ebulidor de Franklin”. Considerando essas informações, é correto afirmar que a pressão no interior do brinquedo  

  12. 42

    FAC. PEQUENO PRÍNCIPE 2020

    4. O tipo de solo constituído por rocha, terra e gelo que é habitual de regiões como a Antártida e montanhas de elevadas altitudes vem sendo constantemente estudado pelos cientistas que observam preocupados o derretimento dessas camadas de gelo chamadas permafrost. Na Antártida esse gelo é de água salgada, mas nas montanhas a concentração de sal é muito baixa. Essa diferença na constituição é muito relevante para que um permafrost descongele antes do outro. O estudo da concentração de sais nesse gelo ocorre em laboratório a partir de relações obtidas pela temperatura de congelamento das soluções aquosas. PERUZZO. F.M.; CANTO. E.L., Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, ed moderna, São Paulo, 2006 SANTOS, Wildson L. (coord.), Química & Sociedade. Nova Geração, São Paulo, 2005. A respeito dos processos de congelamento do permafrost, considerando iguais condições de pressão, percebe-se CORRETAMENTE que  

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