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Exercícios de Propriedades Periódicas

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  1. 1. ENEM 2017
    No ar que respiramos existem os chamados "gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que significam "o Novo", "o Oculto", "o Inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar "o Estrangeiro" (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel. LEVI, P. A tabela periódica, Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado). Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
  2. 2. Stoodi
    Percorrendo o segundo período da tabela periódica, da esquerda para a direita, encontra-se a sequência: Li, Be, B, C, N Da sequência apresentada, o elemento de maior caráter metálico é o
  3. 3. UDESC 2015
    A ciência usa o recurso de modelos para explicar os fenômenos observados. Em muitas situações o modelo de Dalton para o átomo é suficiente para entender alguns fenómenos, mas a razão da periodicidade das propriedades físicas e químicas na Tabela Periódica só foi possível a partir do modelo de Bohr. Com relação às propriedades na Tabela Periódica atual, pode-se afirmar que:
  4. 4.
    Qual elemento da família dos halogênios abaixo apresenta o maior raio atômico?
  5. 5. PUC-MG 2015
    Sobre a afinidade eletrônica, é INCORRETO aflrmar
  6. 6. CFTMG 2015
    Considerando-se as propriedades periódicas dos elementos bromo, cloro, sódio e potássio, é INCORRETO afirmar que
  7. 7. UNESP 2016
    O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperatura ao redor de 3000 °C. Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é:
  8. 8. ENEM - 2A APLICACAO 2016
    O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os materiais radioativos podem se acumular nos organismos. Por exemplo, o estrôncio-90 é quimicamente semelhante ao cálcio e pode substituir esse elemento nos processos biológicos. FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA. I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos antrupogênios. Química Nova na Escola, n. 1. 1996 (adaptado). Um pesquisador analisou as seguintes amostras coletadas em uma região marinha próxima a um local que manipula o estrôncio radioativo: coluna vertebral de tartarugas, concha de  moluscos, endoesqueleto de ouriços-do-mar, sedimento de recife de corais e tentáculos de polvo. Em qual das amostras analisadas a radioatividade foi menor?
  9. 9. PUC-RS 2015
    Analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de elementos químicos representativos. Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que
  10. 10. ENEM 2010
    O Cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions. Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento:
  11. 11. PUC-MG 2015
    Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do número atômico. Tal distribuição faz com que os elementos com propriedades semelhantes fiquem reunidos em uma mesma coluna e regiões específicas da tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com atenção os itens a seguir. I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia de ionização. II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química. III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade eletrônica. IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro atomo em uma ligação química. São afirmativas CORRETAS:
  12. 12. UFLA 2010
    Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa cujos termos preenchem CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada: I – Os raios __________ dos elementos do grupo 17 são menores que seus respectivos raios __________. II – A primeira __________ de um átomo é sempre um processo __________. III – A primeira __________ de um átomo geralmente é um processo __________.
  13. 13. IFSUL 2015
    Espécies isoeletrônicas são aquelas que apresentam o mesmo número de elétrons. Dados os íons isoeletrônicos S2-, Cl1-, K1+ e Ca2+, o que possui o maior raio iônico é
  14. 14. UFRGS 2015
    Um aflcionado do seriado TBBT, que tem como um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes elementos. Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo. I. Zinco apresenta raio atômico maior que o bário. II. Zn2+ e Ga3+ são isoeletrônicos. III. Bario é o elemento que apresenta menor potencial de ionização. Quais estão corretas?
  15. 15. UPF 2015
    Leia as seguintes afirmações sobre a tabela periódica dos átomos dos elementos químicos e sobre as propriedades desses átomos. I. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre periodicidade em algumas de suas propriedades. II. Os elementos que se encontram na serie Iantanídea e actinídea são chamados de elementos de transição interna. III. A disposição dos elementos na tabela periódica é tal que aqueles com propriedades semelhantes ficam sempre num mesmo período. IV. Num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior quanto maior for o raio atômico. Está correto apenas o que se afirma em:
  16. 16. UERJ 2014
    O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado "metais terras raras". Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
  17. 17. UNIFESP
    O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessarlamente nessa ordem. Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeIra e para a segunda energia de ionização são, respectivamente,
  18. 18. UDESC 2012
    Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os elementos listados acima
  19. 19. UERJ 2017
    O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:
  20. 20. UFRGS-RS
    Considere as seguintes características de um certo elemento químico. I. Ele é menos eletronegativo que o oxigênio. II. Ele possui raio atômico menor que o berílio. III. Ele possui eletroafinidade maior que o boro. Esse elemento químico pode ser o  
  21. 21. UERJ 2017
    Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
  22. 22. UERN 2015
    Com a química pode-se aprender brincando. Uma das maneiras divertidas para lembrar alguns símbolos dos elementos constituintes da tabela periódica é formando frases como: Dos elementos citados anteriormente, assinale o que possui maior volume atômico.
  23. 23. UFRN 2013
    O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na tabela periódica, o uso desses metais está relacionado com
  24. 24. PUC-RJ 2001
    Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da tabela periódica: I. São chamados metais alcalinos. II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico. III. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. IV. Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. Dentre as afirmações, são verdadeiras:
  25. 25. UNESP 2018
    Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente,  
  26. 26. ITA 1997
    Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental: I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É errado afirmar que
  27. 27. ALBERT EINSTEIN 2017
    A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular. Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: I. MgF2 e MgO II. KF e CaO III. LiF e KBr As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, respectivamente,
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