FUVEST
Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.
Assim, na reação representada pela equação a seguir:
NH3 (g) → N (g) + 3 H (g) H = 1170 kJ/ mol NH3
são quebrados 3 mols de ligações N — H, sendo, portanto, a energia de ligação N — H igual a 390 kJ/mol.
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4 (g) → 2 N (g) + 4 H (g) H = 1720 kJ/ mol N2H4
são quebradas ligações N — N e N — H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N — N?
Helpy PRO
Recebemos sua dúvida! Em breve enviaremos a resolução para seu email de cadastro.
As dúvidas serão atendidas por ordem de chegada. Enquanto isso, continue seu Plano de Estudos ;-)
Helpy PRO é uma ferramenta exclusiva para assinantes dos planos Avançado e Stoodi Carreiras e foi feita para tirar suas dúvidas com nossos monitores.
Inicialmente disponível para .