ENEM 2015

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: 

(I)  CaCO3  (s)  +  CO2  (g)  +  H2O  (l)   Ca2+  (aq)  +  2  HCO3-(aq)

(II) HCO3-(aq)   H+  (aq)  +  CO32-(aq)                        K1  =  3,0 x 10-11

(III)  CaCO3  (s)   Ca2+  (aq)  +  CO32-(aq)                  K2  =  6,0 x 10-9

(IV) CO2  (g)  +  H2O  (l)   H+  (aq)  +  HCO3-(aq)      K3  =  2,5 x 10-7

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? 

Escolha uma das alternativas.

Enem 2015 - Prova Dia 1

A ordem das questões está de acordo com o caderno amarelo.

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