Resumo de Comportamento de Gases Ideais - Física

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AULA 1

Variáveis de Estado

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O Gás possui três características que definem o seu estado:

Pressão (P)
Volume (V)
Temperatura (T)

Energia interna

A energia interna de um gás é a energia cinética calculada com base na temperatura e no número de moléculas.

Sejam:

$U$ : energia interna do gás;
$n$ : número de moléculas do gás;
$R$ : constante universal dos gases (atm.lmol.K ou Jmol.K).

Temos que:

$U=\frac{3}{2}\cdot n\cdot R\cdot T$

Equação de Clapeyron

$P\cdot V=n\cdot R\cdot T$

AULA 2

Equação Geral dos Gases

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Supomos que um gás esteja em uma condição inicial e sofre uma transformação que o deixa em uma condição final.

Sabendo que o número de moléculas e a constante universal dos gases não são alteradas, e considerando a Equação de Clapeyron, deduzimos a Equação geral dos gases.

Sejam:

$i$ : condição inicial;
$o$ : condição final.

Temos que:

$\frac{P_i \cdot V_i}{T_i}=\frac{P_o\cdot V_o}{T_o}$

OBS:a Temperatura da Equação geral dos gases tem que ser sempre na escala Kelvin (K).

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Variáveis de Estado

AULA 2

Equação Geral dos Gases