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Resumo de Átomo e Sua Estrutura - Química

Quer estudar Átomo e Sua Estrutura? Aqui no Stoodi você encontra resumos grátis de Química que podem ser salvos em PDF para ajudar na sua preparação para o Enem e principais vestibulares.

AULA 1

Número Atômico (Z)

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Número Atômico (Z)

O número atômico é dado pela letra Z. Representa a quantidade de prótons no núcleo. É este número que caracteriza um elemento químico.

 

Número de Massa (A)

O número de massa é o somatório do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) existentes no núcleo atômico. Assim, temos:

Através desta fórmula, podemos calcular o número de nêutrons de um determinado átomo:

É importante lembrar que quando falamos de átomos, estamos pensando numa espécie eletricamente neutra, ou seja, a quantidade de elétrons é igual em relação à quantidade de prótons:

Exemplo

 

Elemento Químico

Dizemos elemento químico quando pensamos na reunião de átomos de mesmo número atômico (Z).

AULA 2

Íons

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Os íons são espécies não eletricamente neutras, ou seja, são espécies carregadas positiva ou negativamente. Isto ocorre pela perda de elétrons.

Dividimos os íons em cátions (positivos) e ânions (negativos).

AULA 3

Isótopos

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Isótopos

São espécies que apresentam o mesmo número atômico (Z), ou seja, pertencem ao mesmo elemento químico, mas se diferem no número de massa (A).

 

Isóbaros

Átomos que possuem igual número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).

 

Isótonos

Átomos com igual número de nêutrons (n), mas diferentes massa (A) e número atômico (Z).

 

Isoeletrônicos

Átomos e também íons que possuem igual número de elétrons:

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