Resumo de Teoria Atômico-Molecular - Química

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AULA 1

Massa Atômica / Massa Molecular

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Primeiramente vamos considerar o conceito de unidade de massa atômica (U).

Unidade de massa atômica (U) - é utilizada para indicar a massa de um só átomo, uma só molécula ou um só íon. Convencionou-se que a unidade massa atômica corresponde a 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.

Unidade u = 1/12 da massa do carbono-12.

Massa Atômica (MA) - é a massa de um só átomo expressa que indica quantas vezes um átomo tem mais massa em relação ao padrão u.

Exemplo:

Mg possui massa atômica 24 u, ou seja, ele pesa 24 u e é 24 vezes mais “pesado” em relação ao padrão.

 

Massa Atômica de Elemento Químico – é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos de um determinado elemento químico. A média ponderada é calculada considerando-se as abundâncias relativas de cada isótopo na natureza.

Exemplo:

O elemento químico cloro ocorre na natureza com dois isótopos de massas 35u e 37u com as seguintes abundâncias:

Cloro – 35

35 u

75%

Cloro – 37

37 u

25%

 

Cálculo da massa atômica do elemento através da média ponderada:

 

Massa Molecular – é a massa de uma só fórmula química expressa em unidades de massa atômica (u).

Exemplo:

H­2O

H = 1 u ∙ 2 átomos = 2 u

O = 16 u ∙ 1 átomos = 16 u

Massa Molecular (H2O) = 18 u

AULA 2

Mol

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Pela definição da IUPAC o mol é a unidade do SI que indica o total de uma determinada substância num sistema que contém quantas entidades (átomos, moléculas ou íons) igual ao número de átomos presentes em exatamente 12 gramas de carbono – 12.

Experimentalmente, temos: 1 mol = 6,02 ∙ 10 23 partículas

Este valor é conhecido como constante de Avogadro.

1 mol de átomos equivale a 6,02 ∙ 10 23 átomos

1 mol de moléculas equivale a 6,02 ∙ 10 23 moléculas

1 mol de íons equivale a 6,02 ∙ 10 23 íons

1 mol de elétrons equivale a 6,02 ∙ 10 23 elétrons

Massa Molar (M) – a massa molar indica a massa em gramas de 1 mol de uma determinada espécie química.

Exemplo:

  • A massa molar do oxigênio equivale a 16 g/mol, ou seja, a massa de 1 mol de átomos de oxigênio possui uma massa de 16 gramas;
  • A massa molar da água equivale a 18 g/mol, ou seja, 1 mol de moléculas de água possui uma massa de 18 gramas.
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