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Resumo de Estudo dos Gases II - Química

Quer estudar Estudo dos Gases II? Aqui no Stoodi você encontra resumos grátis de Química que podem ser salvos em PDF para ajudar na sua preparação para o Enem e principais vestibulares.

AULA 1

Equação de Clapeyron

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Nota-se que a razão da pressão pelo volume pela temperatura é proporcional ao número de mol de um gás:

A transformação desta proporcionalidade para uma igualdade é feita colocando uma constante, hoje conhecida como constante universal dos gases (R):

Atenção ao valor da constante (R):

AULA 2

Comparação Gasosa

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Podemos fazer comparações entre dois gases em recipientes distintos utilizando a equação de Clapeyron. Para isto, basta fazer a relação (divisão) da equação de Clapeyron de um por outro.

Observe o exemplo abaixo. Nesta situação, podemos calcular a pressão do gás A pelos valores de volume, pressão e número de mol do gás B, sendo que os dois gases se encontram na mesma condição de temperatura.

 

Hipótese de Avogadro

A hipótese de Avogadro diz que:

Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de Pressão e Temperatura, contém igual número de mol de gases

AULA 3

Misturas Gasosas

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Numa mistura de gases ideais que não reagem entre si, a mistura se comporta como se fosse um gás único e obedece as leis dos gases estudadas.

 

Número de mols de uma mistura gasosa

Numa mistura gasosa, o número de mols da mistura é igual ao somatório do número de mol de cada um dos componentes desta mistura.

ntotal = n1 + n2 + n3 + ....

 

Pressão de uma mistura gasosa

A pressão da mistura gasosa, ou seja, a pressão total é a somatória das pressões individuais de cada um dos gases presentes.

ptotal = p1 + p2 + p3 + ...

 

Pressão Parcial de um gás

A pressão parcial de um gás é a pressão que esse gás exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de volume e temperatura que se encontra a mistura.

A pressão parcial de um gás pode ser calculada levando-se em consideração a fração molar deste gás.

 

Volume Parcial de um gás

O volume parcial de um gás é o volume que ele ocuparia se estivesse sozinho nas mesmas condições de pressão total e temperatura da mistura.

AULA 4

Densidade de Gases

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A densidade é a relação entre a massa de uma dada substância pelo volume ocupado.

Utilizando a equação de Clapeyron chegamos facilmente na equação da densidade de gases.

AULA 5

Difusão

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Efusão é capacidade de um gás passar através de um orifício.

Difusão é capacidade de espalhamento de um gás.

A velocidade de efusão e difusão é explicada pela lei de Graham: a velocidade de efusão/ difusão é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade de um gás.

Vale notar que a densidade de um gás é diretamente proporcional a sua massa molecular, ou seja, quanto mais “leve” é um gás, maior serão suas velocidades de difusão e efusão.

 

Lei de Graham

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