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Resumo de Sistemas Aquosos - Química

Quer estudar Sistemas Aquosos? Aqui no Stoodi você encontra resumos grátis de Química que podem ser salvos em PDF para ajudar na sua preparação para o Enem e principais vestibulares.

AULA 1

Dispersões

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As dispersões são formadas pela presença de pequenas partículas, chamadas de disperso, de uma determinada substância química, distribuídas uniformemente por toda a extensão de uma outra substância – neste caso chamada de dispergente ou dispersante.

 

Classificação das Dispersões

As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho do disperso:

  • Soluções: disperso menos que 1 nm
    Água + Glicose
     
  • Dispersão Coloidal: disperso entre 1 e 1000 nm
    Água + Gelatina
     
  • Suspensões: disperso maior que 1000 nm
    Água + Terra

 

Efeito da Luz nas Dispersões

As partículas presentes nas dispersões podem ou não interagirem com a luz e assim serem classificadas:

 

  • Soluções: partículas “transparentes”
  • Suspensões: parte da luz não atravessa as suspensões gerando-se um aspecto turvo
  • Dispersão Coloidal: parte da luz sofre espalhamento

 

Esse espalhamento da luz que ocorre nas dispersões coloidais é chamado de Efeito Tyndall que pode ser facilmente observado num dia de neblina onde se nota o espalhamento da luz de uma lanterna ou dos faróis de um carro.


Efeito Tyndall

AULA 2

Soluções

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Soluções são misturas homogêneas formadas por um soluto e um solvente. O soluto sempre se encontra em menor quantidade e o solvente, sempre em maior quantidade. O solvente dissolve o soluto enquanto o soluto é dissolvido pelo solvente.

Atenção: quando o solvente é água, chamamos de solução aquosa, sendo representada pelo símbolo “aq” após a fórmula do soluto.

Exemplo: Solução aquosa de NaCl, representa-se por: NaCl (aq)

 

Classificação das Soluções

Quanto ao Estado Físico

  • Sólidas: ligas metálicas
  • Líquidas: álcool + água
  • Gasosas: ar atmosférico (Toda mistura gasosa é homogênea)


Condução de Corrente Elétrica

  • Condutoras: chamadas de soluções eletrolíticas e conduzem corrente elétrica devido a movimentação de íons livres na solução
  • Não condutoras: Não eletrolíticas; ausência de íons

 

 

AULA 3

Solubilidade e Coeficiente de Solubilidade

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Solubilidade

  • Capacidade de uma substância se dissolver em outra
  • Regra de Solubilidade: Semelhante tende a dissolver semelhante

 

Coeficiente de Solubilidade ou Grau de Solubilidade

  • Massa máxima de um soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente, numa dada temperatura.

Geralmente considera-se a massa fixa de solvente como sendo 100g.

As soluções podem ser classificadas de acordo com o coeficiente de solubilidade:

  • Solução Saturada: encontra-se no coeficiente de solubilidade exato
  • Solução Insaturada:está baixo do coeficiente de solubilidade
  • Solução Supersaturada: acima do coeficiente de solubilidade, mas com variação de temperatura

AULA 4

Curvas de Solubilidade

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As curvas de solubilidade são “mapas” que indicam a quantidade máxima que um soluto pode ser dissolvido, numa quantidade fixa de solvente a uma data temperatura.

Com as curvas de solubilidade podemos inferir se uma determinada mistura de soluto + solvente será saturada ou insaturada.

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